Differenza Tra Complesso Attivato E Stato Di Transizione

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Complesso attivato vs stato di transizione | Complesso di transizione vs complesso di attivazione

Quando uno o più reagenti si convertono in prodotti, possono subire diverse modifiche e cambiamenti di energia. I legami chimici nei reagenti si stanno rompendo e si stanno formando nuovi legami per generare prodotti, che sono totalmente diversi dai reagenti. Questa modifica chimica è nota come reazioni chimiche. Ci sono numerose variabili che controllano le reazioni. Perché abbia luogo una reazione, dovrebbe essere necessaria l'energia. Le molecole reagenti subiscono cambiamenti durante la reazione assumendo varie configurazioni atomiche. Complesso attivato e stato delle transizioni sono due terminologie utilizzate per identificare questi complessi intermedi e il più delle volte questi due termini sono usati in modo intercambiabile.

Cos'è il complesso attivato?

Una molecola deve essere attivata prima che possano subire una reazione. Le molecole normalmente non hanno molta energia con loro, solo occasionalmente alcune molecole sono in uno stato energetico per subire reazioni. Dove ci sono due reagenti, affinché la reazione avvenga, i reagenti devono entrare in collisione tra loro nell'orientamento corretto. Sebbene i reagenti si incontrino semplicemente l'un l'altro, la maggior parte degli incontri non porta a una reazione. Queste osservazioni hanno dato l'idea di avere una barriera energetica alle reazioni. I reagenti con stati energetici più elevati nella miscela di reazione possono essere considerati complessi attivati. Non tutti i complessi attivati possono andare ai prodotti, possono essere ricondotti ai reagenti se non hanno abbastanza energia.

Cos'è lo stato di transizione?

Si pensa allo stato di transizione in cui la molecola reagente è tesa o distorta o ha una configurazione elettronica sfavorevole. La molecola deve passare attraverso questo stato di transizione ad alta energia prima che avvenga la reazione. Il gap energetico è noto come energia di attivazione. Questa è la più alta barriera energetica affinché abbia luogo una reazione. Se l'attivazione di una reazione è troppo alta, solo una piccola frazione di molecole avrà energia sufficiente per superarla, quindi non si otterrà la concentrazione di prodotti prevista. La disposizione atomica di tutte le molecole nella reazione, che ha l'energia di attivazione, è chiamata complesso di transizione. Il complesso di transizione ha componenti con obbligazioni parzialmente rotte e nuove obbligazioni parzialmente fatte. Pertanto, ha cariche parziali negative e positive. Lo stato di transizione è mostrato con un doppio segno di pugnale (‡). Se l'energia dello stato di transizione di una reazione può essere abbassata, la reazione dovrebbe essere molto più veloce e richiederà una bassa energia per procedere. Per una reazione esotermica, di seguito è riportata la curva energetica.

È essenziale conoscere le strutture dello stato di transizione soprattutto quando si progettano i farmaci per l'inibizione enzimatica.

Qual è la differenza tra il complesso attivato e lo stato di transizione?

• Lo stato di transizione è la disposizione atomica con la più alta energia quando i reagenti vanno ai prodotti. I complessi attivati sono tutte le altre configurazioni nel percorso di reazione, che hanno un'energia maggiore rispetto alle molecole normali.

• Esiste un'elevata possibilità di un complesso di stato di transizione per i prodotti. Tuttavia, i complessi di attivazione possono ricadere per formare reagenti piuttosto che andare ai prodotti.