Differenza Tra Bohr E Il Modello Quantistico

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave - Bohr vs modello quantistico

Il modello di Bohr e il modello quantistico sono modelli che spiegano la struttura di un atomo. Il modello di Bohr è anche chiamato modello Rutherford-Bohr perché è una modifica del modello Rutherford. Il modello di Bohr è stato proposto da Niels Bohr nel 1915. Il modello quantistico è il modello moderno di un atomo. Il differenza fondamentale tra Bohr e il modello quantistico è quello il modello di Bohr afferma che gli elettroni si comportano come particelle mentre il modello quantistico spiega che l'elettrone ha sia il comportamento delle particelle che quello delle onde.

CONTENUTI

1. Panoramica e differenza chiave

2. Che cos'è il modello di Bohr

3. Che cos'è il modello quantistico

4. Confronto affiancato - Bohr vs modello quantistico in forma tabulare

5. Riepilogo

Cos'è il modello Bohr?

Come accennato in precedenza, il modello di Bohr è una modifica del modello di Rutherford poiché il modello di Bohr spiega la struttura dell'atomo come composta da un nucleo circondato da elettroni. Ma il modello di Bohr è più avanzato del modello di Rutherford perché dice che gli elettroni viaggiano sempre in specifici gusci o orbite attorno al nucleo. Questo afferma anche che questi gusci hanno energie diverse e sono di forma sferica. Ciò è stato suggerito dalle osservazioni degli spettri lineari per l'atomo di idrogeno.

A causa della presenza di linee discrete negli spettri di linea, Bohr ha affermato che gli orbitali di un atomo hanno energie fisse e gli elettroni possono saltare da un livello di energia all'altro emettendo o assorbendo energia, risultando in una linea negli spettri di linea.

Principali postulati del modello di Bohr

• Gli elettroni si muovono intorno al nucleo in orbitali sferici che hanno una dimensione ed energia fisse.
• Ogni orbita ha un raggio diverso ed è denominata dal nucleo verso l'esterno come n = 1, 2, 3, ecc. Oppure n = K, L, M, ecc. Dove n è il numero del livello di energia fisso.
• L'energia di un orbitale è correlata alla sua dimensione.
• L'orbita più piccola ha l'energia più bassa. L'atomo è completamente stabile quando gli elettroni si trovano al livello di energia più basso.
• Quando un elettrone si muove in un certo orbitale, l'energia di quell'elettrone è costante.
• Gli elettroni possono passare da un livello di energia a un altro assorbendo o rilasciando energia.
• Questo movimento provoca radiazioni.

Il modello di Bohr si adatta perfettamente all'atomo di idrogeno che ha un singolo elettrone e un piccolo nucleo caricato positivamente. A parte questo, Bohr ha utilizzato la costante di Plank per calcolare l'energia dei livelli di energia dell'atomo.

Figura 01: il modello di Bohr per l'idrogeno

Ma c'erano pochi inconvenienti del modello di Bohr quando si spiegava la struttura atomica di atomi diversi dall'idrogeno.

Limitazioni del modello di Bohr

• Il modello di Bohr non poteva spiegare l'effetto Zeeman (effetto del campo magnetico sullo spettro atomico).
• Non poteva spiegare l'effetto Stark (effetto del campo elettrico sullo spettro atomico).
• Il modello di Bohr non riesce a spiegare gli spettri atomici di atomi più grandi.

Cos'è il modello quantistico?

Sebbene il modello quantistico sia molto più difficile da capire rispetto al modello di Bohr, spiega accuratamente le osservazioni riguardanti gli atomi grandi o complessi. Questo modello quantistico si basa sulla teoria quantistica. Secondo la teoria quantistica, un elettrone ha dualità particella-onda ed è impossibile individuare la posizione esatta dell'elettrone (principio di indeterminazione). Pertanto, questo modello si basa principalmente sulla probabilità che un elettrone si trovi ovunque nell'orbitale. Afferma inoltre che gli orbitali non sono sempre sferici. Gli orbitali hanno forme particolari per diversi livelli di energia e sono strutture 3D.

Secondo il modello quantistico, a un elettrone può essere dato un nome con l'uso di numeri quantici. In questo caso vengono utilizzati quattro tipi di numeri quantici;

• Principio numero quantico, n
• Numero quantico del momento angolare, I.
• Numero quantico magnetico, m _l
• Numero quantico di rotazione, m _s

Il numero quantico principale spiega la distanza media dell'orbitale dal nucleo e il livello di energia. Il numero quantico del momento angolare spiega la forma dell'orbitale. Il numero quantico magnetico descrive l'orientamento degli orbitali nello spazio. Il numero quantico di spin fornisce la rotazione di un elettrone in un campo magnetico e le caratteristiche ondulatorie dell'elettrone.

Figura 2: struttura spaziale degli orbitali atomici.

Qual è la differenza tra Bohr e Quantum Model?

Articolo diff. Al centro prima della tabella

Bohr vs Quantum Model
Il modello di Bohr è un modello atomico proposto da Niels Bohr (nel 1915) per spiegare la struttura di un atomo.	Il modello quantistico è un modello atomico considerato il modello atomico moderno per spiegare accuratamente la struttura di un atomo.
Comportamento degli elettroni
Il modello di Bohr spiega il comportamento delle particelle di un elettrone.	Il modello quantistico spiega la dualità onda-particella di un elettrone.
Applicazioni
Il modello di Bohr può essere applicato per l'atomo di idrogeno ma non per gli atomi di grandi dimensioni.	Il modello quantistico può essere utilizzato per qualsiasi atomo, compresi quelli più piccoli e gli atomi grandi e complessi.
Forma degli orbitali
Il modello di Bohr non descrive le forme esatte di ogni orbitale.	Il modello quantistico descrive tutte le possibili forme che un orbitale può avere.
Effetti elettromagnetici
Il modello di Bohr non spiega l'effetto Zeeman (effetto del campo magnetico) o l'effetto Stark (effetto del campo elettrico).	Il modello quantistico spiega con precisione gli effetti Zeeman e Stark.
Numeri quantistici
Il modello di Bohr non descrive i numeri quantici diversi dal numero quantico principale.	Il modello quantistico descrive tutti e quattro i numeri quantistici e le caratteristiche di un elettrone.

Riepilogo: Bohr vs Quantum Model

Sebbene diversi modelli atomici diversi siano stati proposti dagli scienziati, i modelli più importanti erano il modello di Bohr e il modello quantistico. Questi due modelli sono strettamente correlati ma il modello quantistico è molto più dettagliato del modello di Bohr. Secondo il modello di Bohr, un elettrone si comporta come una particella mentre il modello quantistico spiega che l'elettrone ha sia il comportamento delle particelle che quello delle onde. Questa è la principale differenza tra Bohr e il modello quantistico.

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