Differenza chiave - Colloidi liofili vs liofobi
Esistono due tipi di colloidi noti come liofili e liofobi in base alla natura delle interazioni tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione. Il differenza fondamentale tra colloidi liofili e liofobi è quello i colloidi liofili formano una forte interazione tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione, mentre i colloidi liofobi formano poca o nessuna interazione tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono i colloidi
3. Cosa sono i colloidi
liofili 4. Cosa sono i colloidi liofobi
5. Confronto affiancato - Colloidi liofili e liofobi in forma tabulare
6. Riepilogo
Cosa sono i colloidi
I colloidi sono particelle fini di qualsiasi sostanza nell'intervallo di diametro di 1-1000 nm. Un sistema colloidale consiste di due fasi: (a) fase continua, il mezzo in cui sono distribuite le particelle fini, e (b) fase discontinua o dispersa, fase delle particelle fini all'interno dell'intervallo colloidale. La fase dispersa può non essere necessariamente sempre un solido, ma può anche essere un liquido o un gas. Allo stesso modo, la fase continua può essere un gas, un liquido o anche un solido. Esistono diversi tipi di sistemi colloidali a seconda dello stato delle due fasi.
Figura 01: colloidi
Se i sistemi colloidali sono costituiti da una fase solida dispersa e da un mezzo di dispersione liquido, tali sistemi sono chiamati sol. Quando il mezzo liquido è l'acqua, il sistema colloidale è noto come idrosol; quando il mezzo liquido è alcol, il sistema è chiamato alcosol. Inoltre, quando il mezzo di dispersione è il gas, il sistema è chiamato aerosol.
Cosa sono i colloidi liofili?
I colloidi liofili sono i sistemi colloidali in cui la fase dispersa è fortemente legata al mezzo di dispersione tramite adsorbimento. Se le due fasi vengono separate utilizzando una tecnica di separazione come la coagulazione, il sol può essere ricreato semplicemente mescolando le fasi. Quindi, i colloidi liofili sono chiamati colloidi reversibili. Questi sistemi amano i solventi. I colloidi liofili hanno una tensione superficiale e una viscosità inferiori rispetto al mezzo di dispersione. Le particelle non sono facilmente osservabili sotto ultramicroscopico. Le particelle sono ampiamente idratate a causa della presenza di gruppi polari nei colloidi liofili. Esempi di colloidi liofili includono amido, proteine, gomme, acidi metasilicici e saponi.
Cosa sono i colloidi liofobi?
I colloidi liofobi non formano forti interazioni tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione. Le cariche elettriche delle particelle solide della fase dispersa e quella del mezzo di dispersione stabiliscono forze di repulsione, che aiutano a rimanere lontane l'una dall'altra nel sistema colloidale. Questi colloidi non amano i solventi. I colloidi liofobi sono meno stabili; pertanto, un agente stabilizzante viene spesso utilizzato per rendere stabile questo sistema. Nei sol di colloidi liofobici, la fase solida dispersa può essere separata (coagulata) aggiungendo un elettrolita o riscaldando. Una volta separate le particelle, non possono essere incorporate nuovamente nei suoli mediante semplice rimescolamento. Quindi, questi colloidi sono irreversibili.
Qual è la differenza tra colloidi liofili e liofobi?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Colloidi liofili vs liofobi |
|
| I colloidi liofili formano una forte interazione tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione. | I colloidi liofobi formano poca o nessuna interazione tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione. |
| Solubilità ai solventi | |
| I colloidi liofili amano i solventi | I colloidi liofobici odiano i solventi |
| Coagulazione dopo aggiunta di elettroliti | |
| Alcuni elettroliti non causano la coagulazione. | Anche piccole quantità provocano la coagulazione. |
| Rilevazione di particelle in un ultra-microscopio | |
| Le particelle non vengono rilevate facilmente | Le particelle vengono rilevate facilmente |
| Migrazione di particelle in un campo elettrico | |
| Le particelle possono migrare o meno, ma la migrazione può avvenire in qualsiasi direzione. | Le particelle possono migrare solo in una direzione. |
| Esempi | |
| Amido, gomme, proteine, saponi e acidi metasilicici sono alcuni esempi. | Metalli come platino, oro ecc., Solfuri e idrossidi metallici, zolfo, ecc. Sono alcuni esempi. |
| Reversibilità | |
| Se le due fasi vengono separate utilizzando una qualsiasi tecnica di separazione, il sol può essere ricreato semplicemente mescolando le fasi. Pertanto, sono chiamati reversibili. | Una volta separate le particelle, non possono essere incorporate nuovamente nei suoli mediante semplice rimescolamento. Pertanto, sono chiamati irreversibili. |
Sommario - Colloidi liofili vs liofobi
In base alla natura delle interazioni tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione, i colloidi sono generalmente classificati in due tipi: colloidi liofili e liofobi. I colloidi liofili formano forti interazioni tra le fasi disperse e di dispersione, mentre i colloidi liofobi non formano legami forti. Questa è la principale differenza tra colloidi liofili e liofobi. Amido, gomme, proteine, saponi e acidi metasilicici sono alcuni esempi di colloidi liofili, che sono reversibili e che amano i solventi. Metalli come platino, oro, ecc., Solfuri e idrossidi metallici e zolfo sono alcuni esempi comuni di colloidi liofobici, che sono irreversibili e odiano i solventi.
Scarica la versione PDF dei colloidi liofili e liofobi
È possibile scaricare la versione PDF di questo articolo e utilizzarla per scopi offline come da nota di citazione. Si prega di scaricare la versione PDF qui Differenza tra colloidi liofili e liofobi.
