Differenza chiave: schermatura contro effetto di schermatura
L'effetto schermante è la riduzione della carica nucleare effettiva sulla nuvola di elettroni, a causa di una differenza nelle forze di attrazione degli elettroni nel nucleo. In altre parole, è la riduzione dell'attrazione tra il nucleo atomico e gli elettroni più esterni a causa della presenza di elettroni del guscio interno. I termini effetto schermante e effetto schermante hanno lo stesso significato. Non c'è differenza tra effetto schermante ed effetto schermante.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza fondamentale
2. Cos'è l'effetto schermatura
3. Cos'è l'effetto
schermatura 4. Effetto schermatura rispetto a schermatura
5. Riepilogo
Cos'è l'effetto schermatura?
L'effetto schermante è la riduzione della carica nucleare effettiva sulla nuvola di elettroni, a causa delle differenze nelle forze di attrazione tra gli elettroni e il nucleo. Questo termine descrive le forze di attrazione tra gli elettroni e il nucleo di un atomo che ha più di un elettrone. È anche chiamato schermatura atomica.
L'effetto schermante riduce l'attrazione tra il nucleo atomico e gli elettroni più esterni in un atomo contenente molti elettroni. La carica nucleare effettiva è la carica positiva netta sperimentata dagli elettroni nei gusci elettronici più esterni di un atomo (elettroni di valenza). Quando sono presenti molti elettroni del guscio interno, il nucleo atomico ha meno attrazione dal nucleo atomico. Questo perché il nucleo atomico è schermato dagli elettroni. Maggiore è il numero di elettroni interni, maggiore sarà l'effetto schermante. L'ordine di aumento dell'effetto di schermatura è il seguente.
S orbitale> p orbitale> d orbitale> f orbitale
Ci sono tendenze periodiche dell'effetto schermante. Un atomo di idrogeno è l'atomo più piccolo in cui è presente un elettrone. Non ci sono elettroni schermanti, quindi la carica nucleare effettiva su questo elettrone non viene ridotta. Quindi, non vi è alcun effetto di schermatura. Ma quando ci si sposta attraverso un periodo (da sinistra a destra) nella tavola periodica, il numero di elettroni presenti nell'atomo aumenta. Quindi aumenta anche l'effetto di schermatura.
L'energia di ionizzazione degli atomi è determinata principalmente dall'effetto schermante. L'energia di ionizzazione è la quantità di energia richiesta per rimuovere l'elettrone più esterno da un atomo o uno ione. Se l'effetto schermante è elevato, l'elettrone più esterno di quell'atomo è meno attratto dal nucleo atomico, in altre parole, gli elettroni più esterni vengono facilmente rimossi. Quindi, maggiore è l'effetto schermante, minore è l'energia di ionizzazione.
Figura 01: l'effetto di schermatura su un elettrone
Tuttavia, ci sono alcune eccezioni dei valori di energia di ionizzazione quando ci si sposta in un periodo della tavola periodica. Ad esempio, l'energia di ionizzazione di Mg (Magnesio) è superiore a quella di Al (Alluminio). Ma il numero di elettroni in Al è superiore a quello di Mg. Ciò accade perché l'atomo di Al ha l'elettrone più esterno in un orbitale 3p e questo elettrone non è accoppiato. Questo elettrone è schermato da due elettroni 3s. In Mg gli elettroni più esterni sono due elettroni 3s accoppiati nello stesso orbitale. Pertanto, la carica nucleare effettiva sull'elettrone di valenza di Al è inferiore a quella di Mg. Pertanto è facile da rimuovere dall'atomo di Al, con conseguente minore energia di ionizzazione rispetto al Mg.
Cos'è l'effetto di screening?
L'effetto schermante è anche noto come effetto schermante. È l'effetto della riduzione dell'attrazione tra il nucleo atomico e gli elettroni più esterni a causa della presenza di elettroni del guscio interno. Ciò si verifica perché gli elettroni del guscio interno proteggono il nucleo atomico.
Qual è la differenza tra effetto schermatura ed effetto schermante
L'effetto schermante è la riduzione della carica nucleare effettiva sulla nuvola di elettroni, a causa delle differenze nelle forze di attrazione tra gli elettroni e il nucleo. L'effetto di schermatura è anche noto come effetto di schermatura. Quindi, non c'è differenza tra questi due termini. Significano principalmente la stessa cosa
Sommario
L'effetto schermante o effetto schermante è la riduzione dell'attrazione tra il nucleo atomico e gli elettroni più esterni dovuta alla presenza di elettroni del guscio interno. L'effetto schermante provoca la riduzione della carica nucleare effettiva su un elettrone. Gli elettroni di valenza sono influenzati da questo effetto. Non c'è differenza tra i termini effetto schermante e effetto carenante.
