Charles Law contro Boyle law
La legge di Charles e la legge di Boyle sono due leggi molto importanti relative ai gas. Queste due leggi possono descrivere molte proprietà dei gas ideali. Queste leggi sono ampiamente utilizzate in campi come la chimica, la termodinamica, l'aviazione e persino le applicazioni militari. È fondamentale avere una solida comprensione di queste due leggi per eccellere in tali campi. In questo articolo, discuteremo cosa sono la legge di Charles e la legge di Boyle, le loro definizioni, le applicazioni della legge di Charles e della legge di Boyle, le loro somiglianze e infine le differenze tra la legge di Charles e la legge di Boyle.
Legge di Boyle
La legge di Boyle è una legge sui gas. È definito per un gas ideale. È necessaria una corretta comprensione del gas ideale per comprendere queste leggi dei gas ideali. Il gas ideale è un gas per il quale il volume occupato da ciascuna molecola è zero; anche le attrazioni intermolecolari tra le molecole sono nulle. Tali gas ideali non esistono nelle condizioni di vita reale. I gas, che esistono nella vita reale, sono noti come gas reali. I gas reali hanno volumi molecolari e forze intermolecolari. Se il volume combinato di tutte le molecole di un gas reale è trascurabile rispetto al volume del contenitore e le forze intermolecolari sono trascurabili rispetto alle velocità delle molecole, allora il gas può essere considerato un gas ideale in quel sistema. La legge di Boyle, proposta nel 1662 dal chimico e fisico Robert Boyle, può essere enunciata come segue. Per una quantità fissa di un gas ideale, mantenuta a una temperatura fissa, pressione e volume sono inversamente proporzionali.
Un sistema chiuso è un sistema in cui non è possibile alcuno scambio di massa tra l'ambiente circostante e il sistema, ma lo scambio di energia è possibile. La legge di Boyle suggerisce che il prodotto della pressione e del volume di un gas ideale, a temperatura costante, sia costante. In altre parole, PV = K, dove p è la pressione, V è il volume e K è la costante. Ciò significa che, se la pressione di un tale sistema è raddoppiata, il volume di quel sistema diventa la metà del suo valore originale.
Legge di Charles
La legge di Charles è anche una legge dei gas, che è definita come un gas ideale in un sistema chiuso. Questo afferma che per un sistema di gas ideale chiuso a pressione costante, il volume del sistema è direttamente proporzionale alla temperatura del sistema. Questa legge fu pubblicata per la prima volta dal filosofo francese Joseph Louis Gay-Lussac, ma attribuì la scoperta a Jacques Charles. Questa legge suggerisce che per un tale sistema, il rapporto tra la temperatura e il volume deve essere una costante. In altre parole, V / T = K, dove V è il volume del gas e T è la temperatura del gas. Va notato che matematicamente questa proporzionalità funzionerà solo per la scala Kelvin, che è una scala di temperatura assoluta.
Qual è la differenza tra la legge di Charles e la legge di Boyle?
• La legge di Charles è definita per un sistema a pressione costante mentre la legge di Boyle è definita per un sistema a temperatura costante.
• I due termini coinvolti nella legge di Charles sono direttamente proporzionali tra loro mentre i termini coinvolti nella legge di Boyle sono inversamente proporzionali.
