Differenza Tra Massa Atomica E Massa Molare

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Massa atomica vs massa molare

Gli atomi possono unirsi in varie combinazioni per formare molecole e altri composti. Le strutture molecolari danno i rapporti esatti degli atomi; quindi, possiamo scrivere formule molecolari per i composti. Questi sono importanti per determinare le masse molecolari o le masse molari. Le molecole sono caratterizzate dalle loro masse. La conoscenza della massa molecolare è utile quando si misurano i composti per le reazioni nel lavoro di laboratorio. Tuttavia, misurare una massa molecolare è difficile in quanto è una piccola massa. Pertanto, ci sono altri metodi che possiamo adottare per misurare le masse di atomi e molecole.

Cos'è la massa atomica?

Gli atomi sono composti principalmente da protoni, neutroni ed elettroni. La massa atomica è semplicemente la massa di un atomo. In altre parole, è la raccolta delle masse di tutti i neutroni, protoni ed elettroni in un singolo atomo, in particolare, quando l'atomo non è in movimento (massa a riposo). La massa a riposo è presa perché; secondo i fondamenti della fisica, è stato dimostrato che quando gli atomi si muovono a velocità molto elevate le masse aumentano. Tuttavia, la massa degli elettroni è considerevolmente molto piccola rispetto alle masse dei protoni e dei neutroni. Quindi possiamo dire che il contributo degli elettroni a una massa atomica è inferiore. La maggior parte degli atomi nella tavola periodica ha due o più isotopi. Gli isotopi differiscono l'uno dall'altro perché hanno un numero diverso di neutroni, anche se hanno la stessa quantità di protoni ed elettroni. Poiché la loro quantità di neutroni è diversa,ogni isotopo ha una massa atomica diversa. Se viene calcolata la media dell'intera massa dell'isotopo, è nota come peso atomico. Pertanto, la massa di un isotopo specifico è la massa atomica in un atomo, che ha diversi isotopi.

Cos'è la massa molare?

Questa è la massa di una sostanza per una data quantità. L'unità SI per la massa molare è g mol ^-1. Questo dà la quantità di atomi / molecole / composti presenti in una mole della sostanza. In altre parole, è la massa del numero di atomi / molecole o composti di Avogadro. Questo è anche noto come peso molecolare. Tuttavia, in peso molecolare, viene determinata la quantità di molecole in una mole. È importante misurare il peso di atomi e molecole nello scenario pratico, ma è difficile pesarli come singole particelle, poiché le loro masse sono molto piccole secondo i normali parametri di pesatura (grammi o chilogrammi). Pertanto, per colmare questa lacuna e misurare le particelle a livello macroscopico, è utile il concetto di massa molare. La definizione di massa molare è direttamente correlata all'isotopo carbonio-12. La massa di una mole di atomi di carbonio 12 è esattamente di 12 grammi, ovvero la sua massa molare è esattamente di 12 grammi per mole. Massa molare di molecole contenenti lo stesso atomo come O₂ o N ₂ viene calcolato moltiplicando il numero di atomi per la massa molare degli atomi. La massa molare dei composti come NaCl o CuSO ₄ viene calcolata aggiungendo le masse atomiche di ciascun atomo.

Qual è la differenza tra la massa atomica e la massa molare?

• La massa atomica è la massa di un singolo atomo. La massa molare fornisce la quantità di atomi / molecole / composti presenti in una mole della sostanza.

• La massa atomica si riferisce solo agli atomi, ma la massa molare si riferisce a qualsiasi atomo, molecola, ione, ecc.