Massa vs massa molare
Conosciamo la massa sebbene usiamo comunemente il concetto di peso invece di massa nella nostra vita quotidiana. Il peso di una persona è un prodotto della massa del suo corpo e della gravità della terra. Poiché questo effetto gravitazionale è lo stesso in tutta la terra, è più conveniente parlare in termini di peso. Ma quando parliamo in termini di oggetti più piccoli come molecole e atomi di sostanza, vengono utilizzati i concetti di massa molecolare e massa molare. Ci sono differenze di massa e massa molare di una sostanza che saranno chiare dopo aver letto questo articolo.
In teoria, la massa di una sostanza è la sua massa relativa in quanto è espressa in termini di massa di un atomo di carbonio che è stata presa come 12. In pratica, tuttavia, la massa molecolare di una sostanza è considerata come la somma masse degli atomi costituenti della molecola. Ad esempio, se dobbiamo calcolare la massa molecolare del monossido di carbonio, dobbiamo sommare le masse atomiche di carbonio e idrogeno. Poiché la massa atomica del carbonio è 12 e quella dell'ossigeno è 16, la massa molecolare del monossido di carbonio è 12 + 16 = 28. Allo stesso modo, se la sostanza è anidride carbonica, sappiamo che ci sono due atomi di ossigeno coinvolti, quindi la massa molecolare della CO2 sarà calcolata come segue: 12+ 16 × 2 = 44
La massa molecolare è un numero adimensionale.
La massa in grammi di una mole di una sostanza è chiamata massa molare. Sostanze diverse hanno masse molari diverse, e questo perché gli atomi di elementi diversi hanno un numero diverso di elettroni, protoni e neutroni. Una mole di una sostanza contiene 6,022 x 1023 atomi di quella sostanza. Questo è anche conosciuto come il numero di Avogadro. La massa molare del carbonio è di 12,011 g mentre quella del magnesio è di 24,3050 g.
Ma quando si tratta di massa molare dei composti, il primo passo è calcolare la sua massa molecolare, che è la somma delle masse atomiche degli elementi costitutivi. Prendiamo l'esempio dell'acqua.
Massa molecolare dell'acqua = 2 x 1.00794 (massa atomica dell'idrogeno) + 15,9994 (massa atomica dell'ossigeno) = 18,0153
Massa molare di un composto molecolare = massa molecolare in grammi / 1 mole di composto
Quindi la massa molare dell'acqua = 18,0153 / 1 mole di H2O
Differenza tra massa e massa molare
• La massa, o massa molecolare di una sostanza, è la massa di una molecola della sostanza ed è la somma delle masse atomiche degli elementi costituenti
• La massa molare è la massa in grammi di una mole di una sostanza che è il numero di atomi in una mole della sostanza. È un numero costante chiamato numero di Avogadro.
• Mentre la massa molecolare è un numero adimensionale espresso rispetto alla massa dell'atomo di carbonio, la massa molare è espressa in grammi
• Molti pensano che entrambi i termini siano gli stessi, ma in pratica la massa media non è la stessa della massa di una singola molecola
• Quando si considerano piccole molecole, la differenza è minuscola e le due sono più o meno uguali
