Differenza Tra Normalità E Molarità

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Normalità vs molalità

Molarità e normalità sono due fenomeni importanti e comunemente usati in chimica. Entrambi i termini sono usati per indicare la misurazione quantitativa di una sostanza. Se si desidera determinare la quantità di ioni rame in una soluzione, è possibile utilizzarla come misura di concentrazione. Quasi tutti i calcoli chimici utilizzano misurazioni della concentrazione per trarre conclusioni sulla miscela. Per determinare la concentrazione, abbiamo bisogno di una miscela di componenti. Per calcolare la concentrazione di ogni componente è necessario conoscere le quantità relative disciolte nella soluzione. Concentrazione è un termine più ampio utilizzato e molarità e normalità sono tipi di misurazione della concentrazione.

Normalità

Come affermato sopra, la normalità è un altro modo per indicare la concentrazione. "N" è il simbolo utilizzato per denotare la normalità. La normalità è data come equivalenti per litro. Un equivalente è il numero di moli di unità reattive in un composto. Eq / L e mol / L sono le unità utilizzate per indicare la normalità. Ad esempio, una mole di acido cloridrico fornisce una mole di ioni idrogeno e una mole di ioni cloruro nella soluzione. Una mole di ioni idrogeno è uguale a un equivalente di ioni idrogeno. Pertanto, 1M HCl è uguale a 1N HCL, ma quando prendiamo acido solforico, 1 mole di acidi solforici fornisce 2 moli di ioni idrogeno nella soluzione. Pertanto, la normalità degli ioni idrogeno sarà 2N per una soluzione di acido solforico. Per una maggiore comprensione della normalità, prenderemo una soluzione di cloruro di calcio. Per gli ioni cloruro,la normalità è 2 N perché una mole di cloruro di calcio produce due moli di ioni cloruro. Per il calcio, la valenza è +2. Quindi è come se il calcio potesse prendere il posto di due ioni idrogeno. Pertanto, anche la sua normalità è 2.

Molarità

La molarità è anche nota come concentrazione molare. Questo è il rapporto tra il numero di moli di una sostanza in un volume di un solvente. Convenzionalmente, il volume del solvente è espresso in metri cubi. Tuttavia, per nostra comodità usiamo spesso litri o decimetri cubi. Pertanto, l'unità della molarità è mol per litro / decimetro cubo (mol l ^-1, mol dm ^-3). L'unità è indicata anche come M. Ad esempio, una soluzione di 1 mole di cloruro di sodio disciolto in acqua ha una molarità di 1 M. La molarità è il metodo di concentrazione più comunemente usato. Ad esempio, viene utilizzato nel calcolo del pH, costanti di dissociazione / costanti di equilibrio, ecc. La conversione di una massa di un dato soluto nel suo numero molare deve essere eseguita per dare la concentrazione molare e, per fare questo, la massa è diviso per il peso molecolare del soluto. Ad esempio, se si desidera preparare una soluzione 1 M di solfato di potassio, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) di solfato di potassio devono essere sciolti in un litro d'acqua.

Qual è la differenza tra Normalità e Molarità?

• La normalità è data come equivalenti per litro. La molalità è data come il numero di moli per litro.

• La normalità fornisce informazioni sul numero di unità reattive in un litro di soluzione, mentre la molarità fornisce informazioni sul numero di molecole in un litro di soluzione.

• La normalità di una soluzione può essere data dalla concentrazione molare divisa per il fattore di equivalenza.