Differenza Tra Molarità E Osmolarità

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Molarità vs Osmolarità

La concentrazione è un fenomeno importante ed è usata molto comunemente in chimica. È usato per indicare la misurazione quantitativa di una sostanza. Se si desidera determinare la quantità di ioni rame in una soluzione, è possibile utilizzarla come misura di concentrazione. Quasi tutti i calcoli chimici utilizzano misurazioni della concentrazione per trarre conclusioni sulla miscela. Per determinare la concentrazione, abbiamo bisogno di una miscela di componenti. Per calcolare la concentrazione della concentrazione di ogni componente è necessario conoscere le quantità relative disciolte nella soluzione. Esistono pochi tipi di metodi per misurare la concentrazione. Sono concentrazione di massa, concentrazione numerica, concentrazione molare e concentrazione di volume. Sono tutti rapporti in cui il numeratore rappresenta la quantità del soluto,e il denominatore rappresenta la quantità di solvente. In tutti questi metodi, il modo di dare il soluto è diverso. Tuttavia, il denominatore è sempre il volume del solvente.

Molarità

La molarità è anche nota come concentrazione molare. Questo è il rapporto tra il numero di moli di una sostanza in un volume di un solvente. Convenzionalmente, il volume del solvente è espresso in metri cubi. Tuttavia, per nostra comodità usiamo spesso litri o decimetri cubi. Pertanto, l'unità della molarità è mol per litro / decimetro cubo (mol l ^-1, mol dm ^-3). L'unità è indicata anche come M. Ad esempio, una soluzione di 1 mole di cloruro di sodio disciolto in acqua ha una molarità di 1 M. La molarità è il metodo di concentrazione più comunemente usato. Ad esempio, viene utilizzato nel calcolo del pH, delle costanti di dissociazione / costanti di equilibrio, ecc. La conversione di una massa di un dato soluto nel suo numero molare deve essere eseguita per ottenere la concentrazione molare. Per fare ciò, la massa viene divisa per il peso molecolare del soluto. Ad esempio, se si desidera preparare 1 M di soluzione di solfato di potassio, sciogliere 174,26 g mol ^-1 (1 mol) di solfato di potassio in un litro d'acqua.

Osmolarità

Nell'osmolarità, la quantità di soluti è data in osmoli. Solo i soluti, che possono dissociarsi all'interno di una soluzione, sono dati in osmoli. Quindi, l'osmolarità può essere definita come il numero di osmoli (Osm) di un soluto per litro (L) di soluzione. Pertanto, l'unità di osmolarità è Osm / L. I sali come il cloruro di sodio sono dissociati in soluzioni; quindi possiamo dare loro un valore di osmolarità. Ad esempio, quando un cloruro di sodio si dissocia, dà uno ione Na ⁺ e uno ione Cl ^-. Quindi, quando 1 mole di NaCl si dissolve in acqua, dà 2 osmoli di particelle di soluto. Quando i soluti non ionici si dissolvono, non si dissociano. Pertanto, danno solo 1 osmole di soluti per 1 mole di soluto.

Qual è la differenza tra molarità e osmolarità?

• Molarità indica il numero di moli di particelle di soluto per unità di volume della soluzione, ma per osmolarità si intende il numero di osmoli di particelle di soluto per unità di volume della soluzione.

• L'unità di molarità è mol dm ^-3 mentre l'unità di osmolarità è Osm / L.

• Quando un composto non può dissociarsi una volta sciolto, l'osmolarità e la molarità di quel composto saranno simili, ma se il composto si dissocia saranno differenti.