Endergonic vs Exergonic
Ai fini della chimica, l'universo è diviso in due parti. La parte che ci interessa si chiama sistema, e il resto si chiama circostante. Un sistema può essere un organismo, un vaso di reazione o anche una singola cellula. Ci sono confini tra un sistema e l'ambiente circostante. L'ambito del sistema è definito da questi confini. A volte le cose e l'energia possono essere scambiate attraverso questi confini.
L'energia è la capacità di lavorare. In un sistema, l'energia può funzionare e, in questo processo, l'energia può essere modificata in altre forme come calore, suono, luce, ecc. Quando l'energia di un sistema cambia a causa di una differenza di temperatura tra il sistema e l'ambiente circostante diciamo che l'energia è stata trasferita come calore. Una reazione chimica può essere considerata come un sistema. La reazione chimica è un processo in cui uno o più composti vengono convertiti in un nuovo insieme di composti attraverso una serie di modifiche. Quando la reazione procede, può esserci un trasferimento di energia dall'ambiente circostante al sistema o viceversa. Alcune di queste reazioni sono spontanee e altre no. Tutte le reazioni che avvengono nell'ambiente non sono spontanee, ma vediamo che queste reazioni non spontanee avvengono naturalmente. Questo perchè,Le reazioni non spontanee sono accoppiate alle reazioni spontanee e sono guidate dall'energia delle reazioni spontanee.
Cos'è Endergonic?
La parola "ender" deriva dalla parola "endo" che significa "dentro". Endergonic significa quindi assorbire energia sotto forma di lavoro. Quindi, in una reazione endergonica, l'ambiente circostante fornisce energia al sistema. Inoltre, i prodotti avranno un'energia maggiore rispetto ai reagenti. La reazione di Endergonic è considerata non spontanea o sfavorevole. Se questo trasferimento di energia avviene a pressione e temperatura costanti, l'energia libera di Gibbs standard sarà positiva. Pertanto, la costante di equilibrio per una reazione endergonica è inferiore a uno. La fotosintesi è una reazione endergonica che ha luogo nell'ambiente naturale. Per la fotosintesi, l'energia è fornita dalla luce solare. Nel corpo umano, quando si verificano reazioni endergoniche, la maggior parte delle volte l'energia viene fornita dall'ATP. Così,le reazioni endergoniche sono accoppiate alle reazioni di idrolisi dell'ATP.
Cos'è Exergonic?
Exergonic significa liberare energia sotto forma di lavoro. In queste reazioni, l'energia viene rilasciata dal sistema all'esterno. Le reazioni di Exergonic sono favorevoli e spontanee. Poiché l'energia viene rilasciata durante la reazione, i prodotti contengono meno energia dei reagenti. Pertanto, la variazione di entalpia (∆H) diventa negativa. Inoltre, se il trasferimento viene effettuato a pressione e temperatura costanti, l'energia libera di Gibbs standard sarà un valore negativo.
Qual è la differenza tra Endergonic ed Exergonic?
• Endergonic significa assorbire energia sotto forma di lavoro mentre Exergonic significa rilasciare energia sotto forma di lavoro.
• Le reazioni endergoniche sono spontanee e sfavorevoli, mentre le reazioni esergoniche sono spontanee e favorevoli.
• L'energia libera di Gibbs standard sarà positiva nelle reazioni endergoniche in contrasto con le reazioni esergoniche.
• Nelle reazioni esergoniche, i prodotti contengono meno energia dei reagenti ma, nelle reazioni endergoniche, i prodotti contengono un'energia maggiore dei reagenti.
