Atom vs Molecule
I singoli elementi sono difficilmente stabili in condizioni naturali. Formano varie combinazioni tra loro o con altri elementi per esistere. Quando ciò accade, le proprietà dei singoli elementi variano e danno origine a nuove miscele.
Atomo
Gli atomi sono i piccoli mattoni di tutte le sostanze esistenti. Sono così piccoli che non possiamo nemmeno osservarli a occhio nudo. Normalmente gli atomi sono nella gamma Angstrom. L'atomo è costituito da un nucleo, che ha protoni e neutroni. Oltre ai neutroni e ai protoni, ci sono altre piccole particelle subatomiche nel nucleo e ci sono elettroni che girano attorno al nucleo negli orbitali. La maggior parte dello spazio in un atomo è vuoto. Le forze attrattive tra il nucleo carico positivo (carica positiva dovuta ai protoni) e gli elettroni caricati negativamente mantengono la forma dell'atomo.
Atomi dello stesso tipo hanno protoni ed elettroni simili. Lo stesso tipo di atomi può differire a causa del numero di neutroni presenti e questi sono noti come isotopi. Gli atomi possono unirsi ad altri atomi in vari modi, formando così migliaia di molecole. Tutti gli elementi hanno una disposizione biatomica o poliatomica per diventare stabili tranne i gas Nobel. A seconda delle loro capacità di donazione o ritiro di elettroni, possono formare legami covalenti o legami ionici. A volte, ci sono attrazioni molto deboli tra gli atomi.
La struttura di Atom è stata determinata da una serie di esperimenti condotti da vari scienziati. Secondo la teoria Dalton,
- Tutte le materie sono fatte di atomi e gli atomi non possono essere ulteriormente scomposti.
- Tutti gli atomi di un dato elemento sono identici.
- I composti sono formati dalla combinazione di due o più atomi.
- Gli atomi non possono essere creati o distrutti. Una reazione chimica è una riorganizzazione degli atomi.
Tuttavia, ci sono alcune modifiche alla teoria Dalton ora con scoperte più avanzate sull'atomo.
Molecola
Le molecole sono costituite legando chimicamente due o più atomi dello stesso elemento (es. O 2, N 2) o elementi diversi (H 2 O, NH 3). Le molecole non hanno una carica e gli atomi sono legati dai legami covalenti. Le molecole possono essere molto grandi (emoglobina) o molto piccole (H 2), a seconda del numero di atomi collegati. Il tipo e il numero di atomi in una molecola sono indicati dalla formula molecolare.
Il più semplice rapporto intero degli atomi presenti in una molecola è dato dalla formula empirica. Ad esempio, C 6 H 12 O 6 è la formula molecolare del glucosio e CH 2 O è la formula empirica. La massa molecolare è la massa calcolata considerando il numero totale di atomi dato nella formula molecolare. Ogni molecola ha la sua geometria. Gli atomi di una molecola sono disposti nel modo più stabile con angoli di legame e lunghezze di legame specifici, per ridurre al minimo le repulsioni e le forze di tensione.
Qual è la differenza tra Atom e Molecule?
