Atomo di cloro vs ione cloruro
Gli elementi nella tavola periodica non sono stabili tranne i gas nobili. Pertanto, gli elementi cercano di reagire con altri elementi, per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile per ottenere la stabilità. Allo stesso modo, anche il cloro deve ottenere un elettrone per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile, l'argon. Tutti i metalli reagiscono con il cloro, formando cloruri. Tranne alcune somiglianze, il cloro e il cloruro hanno proprietà fisiche e chimiche diverse a causa del cambiamento di un elettrone.
Atomo di cloro
Il cloro è un elemento della tavola periodica che è indicato con Cl. È un alogeno (17 ° gruppo) nel 3 ° periodo della tavola periodica. Il numero atomico di cloro è 17; quindi, ha diciassette protoni e diciassette elettroni. La sua configurazione elettronica è scritta come 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Poiché il livello p deve avere 6 elettroni per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile Argon, il cloro ha la capacità di attrarre un elettrone. Il cloro ha un'elettro-negatività molto alta, che è circa 3, secondo la scala Pauling. Il peso atomico del cloro è 35,453 amu. A temperatura ambiente, il cloro esiste come molecola biatomica (Cl2). Cl 2 è un gas di colore giallo-verdastro. Il cloro ha un punto di fusione di -101,5 ° C e un punto di ebollizione di -34,04 ° C. Tra tutti gli isotopi del cloro, Cl-35 e Cl-37 sono gli isotopi più stabili. In atmosfera, 35 Cl presenti nel 75,77% e 37 Cl presenti nel 24,23%. Quando il cloro gassoso viene sciolto in acqua, forma acido cloridrico e acido ipocloroso, che sono altamente acidi. Il cloro ha tutti i numeri di ossidazione che variano da -1 a +7.
Ione cloruro
Il cloruro è l'anione risultante quando il cloro astrae un elettrone da un altro elemento elettropositivo. Il cloruro è rappresentato dal simbolo Cl -. Il cloruro è uno ione monovalente con carica -1. Pertanto, ha 18 elettroni e diciassette protoni. La configurazione elettronica del cloruro è 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Il cloruro esiste nei composti ionici come il cloruro di sodio, il cloruro di calcio e l'HCl, che sono ionici. Il cloruro esiste anche naturalmente nelle fonti d'acqua, e questo è l'anione più comune in natura. C'è una notevole quantità di ioni cloruro nell'acqua di mare. Gli ioni cloruro possono partecipare alla conduzione dell'elettricità attraverso i solventi.
Qual è la differenza tra l'atomo di cloro e lo ione di cloruro?
• Lo ione cloruro è la forma ridotta dell'atomo di cloro. Il cloruro ha 18 elettroni rispetto ai diciassette elettroni del cloro, ed entrambi hanno diciassette protoni. Pertanto, il cloruro ha una carica negativa (-1) mentre il cloro è neutro.
• Poiché nello ione cloruro è presente un elettrone aggiuntivo rispetto all'atomo, il raggio ionico differisce dal raggio atomico del cloro. Con elettroni aggiuntivi nel guscio esterno, lo ione cloruro tende ad espandersi a causa della repulsione degli elettroni tra loro. Ciò provoca un aumento del raggio ionico per il cloruro rispetto al raggio atomico del cloro.
• Il cloro è più reattivo chimicamente del cloruro perché è più instabile.
• Il cloruro ha raggiunto la configurazione elettronica Argon, quindi stabile rispetto all'atomo di cloro.
• Lo ione cloruro è attratto dagli elettrodi caricati positivamente o da altre specie chimiche caricate positivamente, ma il cloro no.
