Differenza chiave - Combinazione vs reazione di decomposizione
Una reazione chimica è la conversione di uno o più composti chimici in uno o più prodotti diversi, cambiando l'identità di un composto chimico. Il materiale di partenza di una reazione chimica è chiamato reagente e il composto risultante è chiamato prodotto. La rottura dei composti o la combinazione di composti e la formazione di nuovi composti si verificherà durante un processo di reazione chimica poiché i legami tra gli atomi del composto vengono rotti e creati in un modo diverso. Le reazioni chimiche possono essere suddivise in diverse grandi categorie. Tra queste sono molto importanti le reazioni redox o le reazioni di riduzione dell'ossidazione. Le reazioni di ossidazione e riduzione sono chiamate reazioni di trasferimento di elettroni poiché gli elettroni dei reagenti vengono trasferiti da un composto all'altro per provocare la reazione. Nelle reazioni redox,due reazioni parallele, chiamate semireazioni, si verificano contemporaneamente. Queste mezze reazioni mostrano il trasferimento di elettroni. Bilanciando queste mezze reazioni, si può intuire la reazione complessiva che è avvenuta alla fine. Le reazioni di combinazione e le reazioni di decomposizione sono due tipi principali di reazioni redox. La principale differenza tra la reazione di combinazione e la reazione di decomposizione è quella la reazione di combinazione implica una combinazione di reagenti per fornire un singolo prodotto mentre la reazione di decomposizione comporta la scomposizione di un singolo composto in due o più prodotti. Le reazioni di combinazione e le reazioni di decomposizione sono due tipi principali di reazioni redox. La principale differenza tra la reazione di combinazione e la reazione di decomposizione è quella la reazione di combinazione implica una combinazione di reagenti per fornire un singolo prodotto mentre la reazione di decomposizione comporta la scomposizione di un singolo composto in due o più prodotti. Le reazioni di combinazione e le reazioni di decomposizione sono due tipi principali di reazioni redox. La principale differenza tra la reazione di combinazione e la reazione di decomposizione è quella la reazione di combinazione implica una combinazione di reagenti per fornire un singolo prodotto mentre la reazione di decomposizione comporta la scomposizione di un singolo composto in due o più prodotti.
INDICE
1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è una reazione di combinazione
3. Che cos'è una reazione di decomposizione
4. Confronto affiancato - Combinazione e reazione di decomposizione
5. Riepilogo
Cos'è una reazione di combinazione?
Una reazione di combinazione, chiamata anche reazione di sintesi, è una reazione in cui i composti reagenti vengono combinati per formare un composto diverso come prodotto. In altre parole, la reazione di molecole semplici si traduce in una molecola complessa. Alcuni o tutti i legami tra gli atomi di quel particolare composto vengono rotti; allo stesso tempo, gli atomi si combineranno per formare il nuovo composto, che è il prodotto. Nelle reazioni di decomposizione, lo stesso reagente funge da materiale di partenza per entrambe le semireazioni. A differenza delle reazioni di decomposizione, le mezze reazioni nelle reazioni di combinazione hanno diversi reagenti per cominciare. La reazione di combinazione si traduce in un unico prodotto. Di seguito è riportato un esempio comune che può essere fornito come reazioni di combustione.
Ad esempio, quando l'alluminio (Al) viene posto nel bromuro liquido (Br 2), si verifica una reazione di combinazione che produce bromuro di alluminio (AlBr 3). Qui, il numero di ossidazione è aumentato in Al e diminuito in Br. Pertanto, è una reazione redox ed è una reazione di combinazione poiché due reagenti hanno reagito per dare un particolare prodotto.
Figura 01: reazione di combinazione
Cos'è la reazione di decomposizione?
La reazione di decomposizione è un'altra reazione importante nella categoria delle reazioni redox. È fondamentalmente l'opposto della reazione di combinazione. Una reazione di decomposizione è una reazione in cui il composto reagente viene scomposto in prodotti. Qui, le mezze reazioni si verificano contemporaneamente alla reazione di ossidazione e alla reazione di riduzione. Ma a differenza della reazione di combinazione, il reagente per entrambe le mezze reazioni è lo stesso nelle reazioni di decomposizione. La reazione di decomposizione produce diversi prodotti.
Nell'elettrolisi dell'acqua, quando la corrente continua viene fatta passare attraverso l'acqua, le molecole d'acqua vengono decomposte per fornire ossigeno e gas idrogeno. Qui, il numero di ossidazione aumenta nell'atomo di ossigeno e diminuisce nell'atomo di idrogeno. Quindi, è una reazione redox e una reazione di decomposizione dovuta alla scomposizione delle molecole d'acqua in ossigeno e gas idrogeno.
Figura 02: combinazione vs decomposizione
Qual è la differenza tra reazione di combinazione e decomposizione?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Combinazione vs reazione di decomposizione |
|
| Due o più composti reagenti sono coinvolti nelle reazioni di combinazione. | Un singolo composto è coinvolto in una reazione di decomposizione. |
| Prodotti | |
| La reazione di combinazione si traduce in un unico prodotto. | Le reazioni di decomposizione danno luogo a diversi prodotti. |
| Mezze reazioni | |
| Nelle reazioni combinate, due mezze reazioni hanno due diverse molecole di partenza. | Nelle reazioni di decomposizione, una singola molecola agisce come materiale di partenza per entrambe le semireazioni. |
| Legami chimici | |
| Le reazioni di combinazione determinano il legame degli atomi per produrre il singolo prodotto finale. | Nelle reazioni di decomposizione, i legami chimici vengono scomposti per formare due o più prodotti finali. |
| Molecole | |
| Le reazioni di combinazione fanno reagire molecole semplici e producono molecole complesse. | Le reazioni di decomposizione causano la scomposizione di molecole complesse in molecole semplici. |
Riepilogo - Combinazione vs reazione di decomposizione
Le reazioni redox fanno parte del mondo che ci circonda perché la maggior parte delle reazioni chimiche importanti sono reazioni redox. Le reazioni di combinazione e le reazioni di decomposizione sono reazioni semplici che sono opposte l'una all'altra. La principale differenza tra la reazione di combinazione e di decomposizione è quella la reazione di combinazione implica la combinazione di due o più molecole reagenti per dare come risultato un singolo prodotto finale mentre la reazione di decomposizione comporta la scomposizione di una singola molecola in due o più prodotti.
