Azoto vs Fosforo
L'azoto e il fosforo sono elementi del gruppo V nella tavola periodica. Avendo gli stessi elettroni del guscio di valenza, condividono alcune proprietà simili specialmente quando si producono composti. Entrambi hanno la configurazione elettronica del guscio di valenza ns 2 np 3.
Azoto
L'azoto è il quarto elemento più abbondante nel nostro corpo. È nel gruppo 15 della tavola periodica con il numero atomico 7. L'azoto è un non metallo e la sua configurazione elettronica è 1s 2 2s 2 2p 3. L'orbitale p è riempito per metà, dando all'azoto la capacità di prendere altri tre elettroni per ottenere la configurazione stabile del gas nobile. Pertanto, l'azoto è trivalente. Due atomi di azoto possono formare un triplo legame tra loro condividendo tre elettroni ciascuno. Questa molecola biatomica è in fase gassosa a temperatura ambiente e forma un gas inerte incolore, inodore, insapore. L'azoto è un gas non infiammabile, quindi non supporta la combustione. Questo è il gas contenente più alto nell'atmosfera terrestre (circa 78%). Naturalmente, ci sono due isotopi dell'azoto, N-14 e N-15. N-14 è più abbondante con il 99,6% di abbondanza. A temperature molto basse, l'azoto passa allo stato liquido. È simile all'acqua in apparenza, ma la densità è inferiore all'acqua.
L'azoto è ampiamente utilizzato nelle industrie chimiche ed è un componente vitale necessario per gli organismi viventi. L'uso commerciale più importante dell'azoto è il suo utilizzo come materia prima per la produzione di ammoniaca, acido nitrico, urea e altri composti azotati. Questi composti possono incorporarsi nei fertilizzanti, perché l'azoto è uno degli elementi principali, necessario per la crescita delle piante. L'azoto viene utilizzato anche dove è necessario un ambiente inerte, soprattutto quando si eseguono reazioni chimiche. L'azoto liquido viene utilizzato per congelare le cose istantaneamente e come refrigerante in vari dispositivi (ad es. Computer).
Fosforo
Il fosforo è il 15 ° elemento nella tavola periodica con il simbolo P. È anche nel gruppo 15 insieme all'azoto e ha un peso molecolare di 31 g mol -1. La configurazione elettronica del fosforo è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. È un atomo multivalente e può formare +3, +5 cationi. Il fosforo ha diversi isotopi, ma il P-31 è comune con un'abbondanza del 100%. Gli isotopi P-32 e P-33 sono radioattivi e possono emettere particelle beta pure. Il fosforo è molto reattivo, quindi non può presentarsi come un singolo atomo. Ci sono due principali forme di fosforo presenti in natura come il fosforo bianco e il fosforo rosso. Il fosforo bianco ha quattro atomi di P disposti in geometria tetraedrica. Il fosforo bianco è un solido trasparente di colore giallo pallido. È altamente reattivo e altamente tossico. Il fosforo rosso esiste come polimero e, riscaldando il fosforo bianco, questo può essere ottenuto. Oltre al fosforo bianco e rosso, esiste un altro tipo noto come fosforo nero e ha una struttura simile alla grafite.
Qual è la differenza tra azoto e fosforo?
• Il numero atomico di azoto è 7 e 15 per il fosforo.
• L'azoto è nel secondo periodo, mentre il fosforo è nel terzo periodo.
• Naturalmente l'azoto si presenta come un gas biatomico, mentre il fosforo si presenta allo stato solido.
• Il fosforo ha la capacità di creare legami fino a quando non ha più di un ottetto nel guscio di valenza. Ma l'azoto forma legami fino a riempire un ottetto.
