pH vs pKa
Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime e l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con le basi producendo acqua e reagiscono con i metalli per formare H 2; quindi, aumentare il tasso di corrosione del metallo. La capacità di donare un protone è caratteristica di un acido e i valori di pH e PKa sono calcolati in base a questa caratteristica.
pH
Il pH è una scala che può essere utilizzata per misurare l'acidità o la basicità in una soluzione. La scala ha numeri da 1 a 14. pH 7 è considerato un valore neutro. Si dice che l'acqua pura abbia pH 7. Nella scala del pH, sono rappresentati da 1 a 6 acidi. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO 3 sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli come CH 3 COOH si dissociano parzialmente e danno meno quantità di protoni. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e, all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Pertanto, i valori di pH superiori a 7 indicano la basicità. All'aumentare della basicità, aumenterà anche il valore del pH e le basi forti avranno un valore del pH 14.
La scala del pH è logaritmica. Può essere scritto come di seguito in relazione alla concentrazione di H + nella soluzione.
pH = -log [H +]
In una soluzione di base, non ci sono H + s. Pertanto, in una situazione del genere, pOH può essere determinato dal valore –log [OH -].
Poiché, pH + pOH = 14; È anche possibile calcolare il valore del pH di una soluzione basica. Esistono misuratori di pH e carte di pH nei laboratori, che possono essere utilizzati per misurare direttamente i valori di pH. Le carte pH forniranno valori di pH approssimativi, mentre i misuratori di pH forniranno valori più accurati.
pKa
L'acidità è lo stato di essere un acido. Questo è correlato al grado di essere un acido. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO 3 sono completamente ionizzati in una soluzione, per dare protoni. Gli acidi deboli come CH 3 COOH si dissociano parzialmente e danno meno quantità di protoni. K a è la costante di dissociazione acida. Fornisce un'indicazione della capacità di un acido debole di perdere un protone. In un mezzo acquoso, un acido debole è in equilibrio con la sua base coniugata come mostrato nell'esempio seguente.
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq)
L'equilibrio per quanto sopra può essere scritto come, E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]
Questa equazione può essere riscritta come di seguito cambiando la costante in costante di dissociazione acida.
Ka = [CH3COO–] [H3O +] / [CH3COOH]
Il reciproco del valore logaritmo di Ka è il valore pKa. Questo è un altro modo per esprimere l'acidità.
pKa = -log K a
Per un acido più forte, il valore Ka è maggiore e il valore pKa è minore. E per un acido debole, è l'opposto.
Qual è la differenza tra pH e pKa?
• Il pH è il reciproco del logaritmo della concentrazione di H +. pKa è il logaritmo del valore Ka.
• Il pH dà un'idea della quantità di ioni H + presenti nel mezzo. Il valore pKa dà un'idea di quale lato sia favorito l'equilibrio (il grado di dissociazione acida).
• Sia il pH che il pKa sono correlati dall'equazione di Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A -] / [HA])
