Differenza chiave - pKa vs pKb
pKa e pKb sono termini comuni in chimica noti come costanti di dissociazione. pKa è la costante di dissociazione acida e pKb è la costante di dissociazione di base. Questi termini vengono utilizzati per semplificare il lavoro con valori molto grandi o molto piccoli. La "p" in questi termini sta per "logaritmo negativo". La differenza chiave tra pKa e pKb è quella pKa è il logaritmo negativo di Ka mentre pKb è il logaritmo negativo di Kb.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza fondamentale
2. Cos'è pKa
3. Cos'è pKb
4. Relazione tra pKa e pKb
5. Confronto affiancato - pKa vs pKb in forma tabulare
6. Riepilogo
Cos'è pKa?
pKa è il logaritmo negativo di Ka. Ka è la costante di dissociazione acida di una soluzione. È una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione. Gli acidi sono composti chimici che possono rilasciare uno o più ioni idrogeno (protoni) in una soluzione. Se la dissociazione acida è costante; Ka è più alto, significa che l'acido è completamente (o quasi completamente) dissociato in ioni che formano ioni idrogeno. Quindi, indica che l'acido è un acido forte. Poiché pKa è il valore logaritmico negativo di Ka, pKa è un valore inferiore per l'acido forte.
pKa = -log 10 K a
Abbassare il pKa vlaue, più forte è l'acido. Allo stesso modo, più alto è il valore pKa, più debole è l'acido. Osservando i valori di pKa di diversi acidi, è possibile confrontare i punti di forza relativi degli acidi. Invece di usare i valori Ka, i valori pKa sono usati in comune perché rende più facile lavorare con numeri molto grandi o molto piccoli con piccoli decimali.
Figura 01: I valori pKa di fenolo e nitrofenolo: il nitrofenolo è un acido più forte del fenolo a causa del suo valore pKa inferiore rispetto al nitrofenolo.
Oltre a confrontare la forza acida, i valori di pKa vengono utilizzati anche per selezionare tamponi adatti. Secondo l'equazione di Henderson-Hasselbalch, esiste una relazione tra pH e pKa di un sistema.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
per la dissociazione dell'acido HA. Questa equazione può essere riscritta come di seguito.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Secondo questa equazione, i valori di pKa e pH dello stesso sistema sono uguali quando metà dell'acido è stata dissociata. Poiché la capacità tampone di un sistema è la sua capacità di mantenere il pH di una soluzione, è necessario selezionare il tampone in cui pKa e pH sono molto vicini tra loro.
Cos'è pKb?
pKb è il logaritmo negativo di Kb. Kb è la costante di dissociazione di base. Viene utilizzato per determinare quantitativamente la forza di una base. Quando una base viene sciolta in acqua, si dissocia in ioni formando una soluzione basica. Le basi forti si dissociano completamente. Le basi deboli si dissociano parzialmente.
pKb = -log 10 K b
La "p" in pKb sta per "logaritmo negativo". Poiché la maggior parte dei valori Kb sono molto grandi o molto piccoli, vengono utilizzati logaritmi negativi di questi valori per semplificare la gestione. Pertanto, un valore Kb grande può essere caratterizzato da un valore pKb piccolo con cifre decimali piccole.
Qual è la relazione tra pKa e pKb?
La relazione tra Ka e Kb è riportata di seguito.
Kw = Ka. Kb
Quindi la relazione tra pKa e pKb è data come, (a 25 o C)
pKa + pKb = 14
Qual è la differenza tra pKa e pKb?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
pKa vs pKb |
|
| pKa è il logaritmo negativo di Ka. | pKb è il logaritmo negativo di Kb. |
| Natura | |
| pKa è dato per gli acidi. | pKb è dato per le basi. |
| Relazione con la costante di dissociazione | |
| pKa è correlato alla costante di dissociazione acida. | pKb è correlato alla costante di dissociazione di base. |
| Indicazioni | |
| Più piccolo è il valore pKa, più forte è l'acido. | Più piccolo è il valore pKb, più debole è la base. |
Riepilogo: pKa vs pKb
pKa e pKb vengono utilizzati per confrontare rispettivamente la forza di acidi e basi. pKa è dato per dissociazioni acide. pKb è dato per la dissociazione delle basi. La differenza tra pKa e pKb è che pKa è il logaritmo negativo di Ka mentre pKb è il logaritmo negativo di Kb.
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