Differenza Tra Reticolo E Cristallo

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Lattice vs Crystal

Lattice e crystal sono due parole che vanno di pari passo. Queste due parole sono usate in modo intercambiabile, ma c'è una piccola differenza tra le due.

Reticolo

Lattice è un fenomeno matematico. In chimica, possiamo vedere diversi tipi di reticoli ionici e covalenti. Può essere definito come un solido, che ha una disposizione ordinata tridimensionale delle unità di base. L'unità di base può essere un atomo, una molecola o uno ione. I reticoli sono strutture cristalline con queste unità di base ripetute. Quando gli ioni si uniscono a legami ionici, formano cristalli ionici. Ad esempio, si può prendere il cloruro di sodio. Il sodio è un metallo del gruppo 1, quindi forma un catione caricato +1. Il cloro è un metallo non metallico e ha la capacità di formare un anione carico di -1. Nel reticolo, ogni ione sodio è circondato da sei ioni cloruro e ogni ione cloruro è circondato da sei ioni sodio. A causa di tutte le attrazioni tra gli ioni, la struttura reticolare è più stabile. Il numero di ioni presenti nel reticolo varia con le sue dimensioni. L'energia del reticolo o entalpia del reticolo è la misura della forza dei legami ionici nel reticolo. Normalmente l'entalpia reticolare è esotermica.

Diamante e quarzo sono due esempi di reticoli covalenti tridimensionali. Il diamante è composto solo da atomi di carbonio e ogni atomo di carbonio è legato in modo covalente ad altri quattro atomi di carbonio per formare la struttura reticolare. Pertanto, ogni atomo di carbonio ha la disposizione tetraedrica. Il diamante, formando una struttura come questa, ha acquisito un'elevata stabilità. (Il diamante è noto per essere uno dei minerali più forti). Anche il quarzo o il biossido di silicio hanno legami covalenti, ma sono tra gli atomi di silicio e di ossigeno (reticolo di atomi diversi). Entrambi questi reticoli covalenti hanno un punto di fusione molto alto e non possono condurre elettricità.

Cristallo

I cristalli sono solidi, che hanno strutture ordinate e simmetria. Gli atomi, le molecole o gli ioni nei cristalli sono disposti in un modo particolare, quindi hanno un ordine a lungo raggio. I cristalli si trovano naturalmente sulla terra come grandi rocce cristalline, come quarzo, granito. Anche i cristalli sono formati da organismi viventi. Ad esempio, la calcite è prodotta dai molluschi. Ci sono cristalli a base d'acqua sotto forma di neve, ghiaccio o ghiacciai. I cristalli possono essere classificati in base alle loro proprietà fisiche e chimiche. Sono cristalli covalenti (es. Diamante), cristalli metallici (es. Pirite), cristalli ionici (es. Cloruro di sodio) e cristalli molecolari (es. Zucchero). I cristalli possono avere forme e colori diversi. I cristalli hanno un valore estetico e si ritiene che abbiano proprietà curative; quindi, le persone li usano per fare gioielli.

Qual è la differenza tra Lattice e Crystal?

• Lattice descrive la struttura dei cristalli. Quando un gruppo di molecole tende a disporre ripetutamente ciascuna unità in un punto del reticolo, si forma un cristallo.

• In una struttura cristallina, c'è un modello di disposizione degli atomi o delle unità. Questi modelli si trovano sui punti di un reticolo. Questi punti reticolari sono disposti in modo tridimensionale ordinato.