Dipolo Dipolo vs Dispersione | Interazioni dipolo-dipolo vs forze di dispersione
Le interazioni dipolo dipolo e le forze di dispersione sono attrazioni intermolecolari tra le molecole. Alcune forze intermolecolari sono forti mentre altre sono deboli. Tuttavia, tutte queste interazioni intermolecolari sono più deboli delle forze intramolecolari come i legami covalenti o ionici. Questi legami determinano il comportamento delle molecole.
Che cosa sono le interazioni dipolo-dipolo?
La polarità nasce a causa delle differenze di elettronegatività. L'elettronegatività fornisce una misura di un atomo per attrarre gli elettroni in un legame. Solitamente la scala Pauling viene utilizzata per indicare i valori di elettronegatività. Nella tavola periodica, c'è un modello su come cambiano i valori di elettronegatività. Il fluoro ha il valore di elettronegatività più alto, che è 4 secondo la scala Pauling. Da sinistra a destra attraverso un periodo, il valore dell'elettronegatività aumenta. Pertanto, gli alogeni hanno valori di elettronegatività più grandi in un periodo e gli elementi del gruppo 1 hanno valori di elettronegatività relativamente bassi. A valle del gruppo, i valori di elettronegatività diminuiscono. Quando i due atomi che formano un legame sono diversi, le loro elettronegatività sono spesso diverse. Pertanto, la coppia di elettroni di legame viene attratta di più da un atomo rispetto all'altro atomo,che sta partecipando alla creazione del legame. Ciò si tradurrà in una distribuzione diseguale degli elettroni tra i due atomi. A causa della condivisione non uniforme degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa mentre l'altro avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva (dipolo). L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà la leggera carica positiva. Quando l'estremità positiva di una molecola e l'estremità negativa di un'altra molecola sono vicine, si formerà un'interazione elettrostatica tra le due molecole. Questo è noto come interazione dipolo dipolo. A causa della condivisione non uniforme degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa mentre l'altro avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva (dipolo). L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà la leggera carica positiva. Quando l'estremità positiva di una molecola e l'estremità negativa di un'altra molecola sono vicine, si formerà un'interazione elettrostatica tra le due molecole. Questo è noto come interazione dipolo dipolo. A causa della condivisione non uniforme degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa mentre l'altro avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva (dipolo). L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà la leggera carica positiva. Quando l'estremità positiva di una molecola e l'estremità negativa di un'altra molecola sono vicine, si formerà un'interazione elettrostatica tra le due molecole. Questo è noto come interazione dipolo dipolo. L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà la leggera carica positiva. Quando l'estremità positiva di una molecola e l'estremità negativa di un'altra molecola sono vicine, si formerà un'interazione elettrostatica tra le due molecole. Questo è noto come interazione dipolo dipolo. L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà la leggera carica positiva. Quando l'estremità positiva di una molecola e l'estremità negativa di un'altra molecola sono vicine, si formerà un'interazione elettrostatica tra le due molecole. Questo è noto come interazione dipolo dipolo.
Che cosa sono le forze di dispersione?
Questo è anche noto come forze di dispersione di Londra. Per un'attrazione intermolecolare, dovrebbe esserci una separazione di carica. Ci sono alcune molecole simmetriche come H2, Cl2 dove non ci sono separazioni di carica. Tuttavia, gli elettroni si muovono costantemente in queste molecole. Quindi può esserci una separazione della carica istantanea all'interno della molecola se l'elettrone si muove verso un'estremità della molecola. L'estremità con l'elettrone avrà una carica temporaneamente negativa, mentre l'altra estremità avrà una carica positiva. Questi dipoli temporanei possono indurre un dipolo nella molecola vicina e, successivamente, può verificarsi un'interazione tra poli opposti. Questo tipo di interazione è noto come interazione dipolo istantanea indotta da dipolo. E questo è un tipo di forze di Van der Waals, note separatamente come forze di dispersione di Londra.
Qual è la differenza tra l'interazione dipolo-dipolo e le forze di dispersione?
• Le interazioni dipolo dipolo si verificano tra due dipoli permanenti. Al contrario, le forze di dispersione si verificano nelle molecole in cui non ci sono dipoli permanenti.
• Due molecole non polari possono avere forze di dispersione e due molecole polari avranno interazioni dipolo dipolo.
• Le forze di dispersione sono più deboli delle interazioni dipolo dipolo.
• Le differenze di polarità nel legame e le differenze di elettronegatività influenzano la forza delle interazioni dipolo dipolo. La struttura molecolare, le dimensioni e il numero di interazioni influenzano la forza delle forze di dispersione.
