Monatomico vs poliatomico
Il numero di atomi presenti in un particolare ione o molecola è ciò che contribuisce alla differenza tra monoatomico e poliatomico. Le due parole "mono" e "poly" danno un'idea generale della molecola; "Mono" significa "singolo" e "poly" significa "molti". Monatomico si riferisce agli ioni o alle molecole aventi un singolo atomo. Il poliatomico si riferisce alle molecole o agli ioni che hanno due o più atomi. Ci sono così tante differenze fisiche e chimiche tra monoatomiche e poliatomiche dovute alla differenza nel numero di atomi. Generalmente gli elementi chimici monoatomici sono meno abbondanti rispetto all'esistenza di molecole poliatomiche.
Cos'è Monatomic?
La parola monoatomico deriva da due parole "mono" e "atomico", dando il significato di "singolo atomo". Le specie chimiche monoatomiche contengono un solo atomo e sono stabili anche se esistono da sole. Questo può essere applicato a gas e ioni. La maggior parte dei gas nobili esistono come specie chimiche monoatomiche.
Ioni monoatomici: questi ioni si formano perdendo (ioni positivi) o guadagnando (ioni negativi) elettroni.
Ioni positivi: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Ioni negativi: Cl -, S 2-, Br -, F -
Molecole monoatomiche: i gas nobili rientrano in questa categoria e sono molto stabili; quindi, chimicamente inattivo.
18: Argon 2, 8, 8
Cos'è il poliatomico?
La parola poliatomico deriva da due parole "poli" e "atomico", che significa molti atomi. Può essere atomi omogenei (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2-) o una combinazione di atomi eterogenei (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -). La maggior parte delle molecole e degli ioni esistono come natura poliatomica.
Ioni poliatomici: "ioni molecolari" è un altro nome per gli ioni poliatomici. La maggior parte degli ioni poliatomici sono specie chimiche legate in modo covalente o complessi metallici.
Ioni positivi: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Ioni negativi: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Molecole poliatomiche: sono le molecole con due o più atomi. Non hanno una carica positiva o negativa. In altre parole, queste molecole sono elettricamente neutre. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Ammonio
Qual è la differenza tra monoatomico e poliatomico?
• Numero di atomi:
• Gli elementi chimici monoatomici contengono solo un atomo.
• I composti chimici poliatomici hanno due o più atomi.
• Stato:
• Le specie chimiche monoatomiche possono essere ioni o gas inerti.
• Alcune specie poliatomiche sono ioni e altre sono molecole.
• Proprietà
• La maggior parte degli ioni monoatomici sono stabili in acqua.
• Le molecole monoatomiche sono molto stabili; quindi, chimicamente inattivo.
• La maggior parte degli ioni poliatomici sono legati in modo covalente o complessi metallici.
• Le molecole poliatomiche sono elettricamente neutre.
• Esempi per monoatomico e poliatomico:
• Esempi di ioni monoatomici sono Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ e Fe 3+.
• Esempi di molecole monoatomiche sono i gas nobili. Sono Elio (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) e Radon (Ra).
• Esempi di ioni poliatomici sono CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Esempi di molecole poliatomiche sono KCl, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Taglia:
• La dimensione delle specie chimiche monoatomiche varia a seconda del modo in cui si formano. Ad esempio, quando si formano ioni positivi le loro dimensioni diminuiscono e quando si formano ioni negativi, la dimensione aumenta rispetto all'atomo originale. I gas nobili hanno le dimensioni più piccole rispetto agli altri elementi nel loro periodo nella tavola periodica.
• Quando si formano composti chimici poliatomici, la dimensione dello ione poliatomico o della molecola poliatomica diventa più grande di tutti gli atomi originali nel composto. Perché due o più atomi si combinano per formare uno ione / molecola poliatomica.
• Forma:
• Generalmente le molecole monoatomiche e gli ioni sono sferici nella loro geometria.
• La geometria delle specie chimiche poliatomiche varia a seconda del numero di molecole e delle coppie solitarie presenti nella molecola. Con l'aumentare del numero di atomi si formano strutture più complesse per ottenere la stabilità.
Immagini per gentile concessione:
- Argon di Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
- Ammonio tramite Wikicommons (dominio pubblico)
