Differenza chiave - Anilina vs Acetanilide
L'anilina e l'acetanilide sono due derivati del benzene con due diversi gruppi funzionali. L'anilina è un'ammina aromatica (con gruppo –NH 2) e l'acetanilide è un'ammide aromatica (con gruppo –CONH-). La differenza nel loro gruppo funzionale porta ad altre sottili variazioni nelle proprietà fisiche e chimiche tra questi due composti. Entrambi sono utilizzati in molte applicazioni industriali, ma in vari campi per scopi diversi. La differenza fondamentale è che, in termini di basicità, l'acetanilide è molto più debole dell'anilina.
Cos'è l'anilina?
L'anilina è un derivato del benzene con la formula chimica di C 6 H 5 NH 2. È un'ammina aromatica nota anche come aminobenzene o fenilammina. L'anilina è un liquido da incolore a marrone con un caratteristico odore pungente. È un infiammabile, leggermente solubile in acqua ed è oleoso. Il suo punto di fusione e il punto di ebollizione sono rispettivamente -6 ° C e 184 ° C. La sua densità è superiore a quella dell'acqua e il vapore è più pesante dell'aria. L'anilina è considerata una sostanza chimica tossica e provoca effetti nocivi attraverso l'assorbimento e l'inalazione della pelle. Produce ossidi di azoto tossici durante la combustione.
Cos'è l'acetanilide?
L'acetanilide è un'ammide aromatica con formula molecolare C 6 H 5 NH (COCH 3). È un solido in scaglie di colore da bianco a grigio o una polvere cristallina a temperatura ambiente. L'acetanilide è solubile in pochi solventi tra cui acqua calda, alcool, etere, cloroformio, acetone, glicerolo e benzene. Il suo punto di fusione e punto di ebollizione sono rispettivamente di 114 ° C e 304 ° C. Può subire autoaccensione a 545 ° C, ma stabile nella maggior parte delle altre condizioni.
L'acetanilide viene utilizzata in diversi settori per scopi diversi; ad esempio è utilizzato principalmente come intermedi nella sintesi di prodotti farmaceutici e coloranti, come additivo in perossido di idrogeno, vernici ed esteri di cellulosa. Inoltre, è utilizzato come plastificante nell'industria dei polimeri e come accelerante nell'industria della gomma.
Qual è la differenza tra Anilina e Acetanilide?
Struttura:
Anilina: L'anilina è un'ammina aromatica; un gruppo –NH 2 è attaccato all'anello benzenico.
Acetanilide: L'acetanilide è un'ammide aromatica con un gruppo –NH-CO-CH 3 attaccato all'anello benzenico.
Usi:
Anilina: l'anilina ha diverse applicazioni industriali. Viene utilizzato per preparare altre sostanze chimiche come prodotti chimici per la fotografia e per l'agricoltura, polimeri e nell'industria dei coloranti e nell'industria della gomma. Inoltre, è anche usato come solvente e composto antiurto per la benzina. È anche usato come precursore nella produzione di penicillina.
Acetanilide: L'acetanilide viene utilizzata principalmente come inibitore dei perossidi e come stabilizzante per le vernici a base di esteri di cellulosa. Inoltre, è usato come intermedio per la sintesi di acceleratori di gomma, coloranti e intermedi coloranti e canfora. Inoltre, è usato come precursore nella sintesi della penicillina e in altri prodotti farmaceutici, inclusi gli antidolorifici.
Basicità:
Anilina: L'anilina è una base debole che reagisce con acidi forti producendo ione anilinio (C 6 H 5 -NH 3 +). Ha una base molto più debole rispetto alle ammine alifatiche a causa dell'effetto di ritiro degli elettroni sull'anello benzenico. Nonostante sia una base debole, l'anilina può precipitare zinco, alluminio e sali ferrici. Inoltre, espelle l'ammoniaca dai sali di ammonio al riscaldamento.
Acetanilide: L'acetanilide è un'ammide e le ammidi sono basi molto deboli; sono anche meno essenziali dell'acqua. Ciò è dovuto al gruppo carbonile (C = O) nelle ammidi; C = O è un dipolo forte rispetto al dipolo NC. Pertanto, la capacità del gruppo NC di agire come accettore di legame H (come base) è limitata in presenza di un dipolo C = O.
Cortesia dell'immagine:
1. Aniline di Calvero. (Autoprodotto con ChemDraw.) [Pubblico dominio], tramite Wikimedia Commons
2. Acetanilide di Rune.welsh su Wikipedia in inglese [Pubblico dominio, GFDL, CC-BY-SA-3.0 o CC BY 2.5], tramite Wikimedia Commons
