Differenza Tra Vuoti Tetraedrici E Ottaedrici

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave: vuoti tetraedrici e ottaedrici

Quando si considerano sostanze inorganiche strettamente imballate, ci sono spazi vuoti noti come vuoti. I vuoti sono spazi vuoti non occupati di celle unitarie in sostanze inorganiche. Una cella unitaria è un'unità fondamentale che mostra la disposizione chimica dell'intera sostanza composta da unità ripetitive. Gli atomi, le molecole o gli ioni di cui è composto il sistema cristallino sono generalmente noti come sfere. Nelle sostanze solide strettamente imballate, ci sono due tipi di vuoti che possono essere osservati; vuoti tetraedrici e vuoti ottaedrici. Il differenza fondamentale tra il vuoto tetraedrico e quello ottaedrico è quello i vuoti tetraedrici sono visibili nelle sostanze con sistemi di cristalli tetraedrici mentre i vuoti ottaedrici sono visibili nelle sostanze con sistemi di cristalli ottaedrici.

CONTENUTI

1. Panoramica e differenze chiave

2. Cosa sono i vuoti tetraedrici

3. Cosa sono i vuoti ottaedrici

4. Somiglianze tra vuoti tetraedrici e ottaedrici

5. Confronto affiancato - vuoti tetraedrici e ottaedrici in forma tabulare

6. Riepilogo

Cosa sono i vuoti tetraedrici?

I vuoti tetraedrici sono spazi vuoti non occupati presenti in sostanze con sistemi cristallini tetraedrici. Pertanto, questo vuoto si verifica tra quattro componenti. Un vuoto tetraedrico si forma quando un atomo (o sfera) viene posto sotto una depressione formata da altri tre atomi (o sfere). Quindi, due strati atomici sono coinvolti nella formazione di un vuoto tetraedrico.

Figura 1: due vuoti tetraedrici.

Tuttavia, la forma del vuoto tetraedrico non è tetraedrica, solo la disposizione di quattro particelle attorno al vuoto è tetraedrica. Le forme dei vuoti sono molto complicate. Il volume di un vuoto tetraedrico è molto più piccolo di quello di un atomo (o sfera) che causa la formazione del vuoto. Maggiore è la dimensione delle particelle attorno al vuoto, maggiore è la dimensione del vuoto. Il numero di coordinazione del vuoto tetraedrico è quattro. Qui, il termine numero di coordinazione sta per il numero di atomi o ioni che circondano immediatamente il vuoto. Nel sistema cristallino, ci sono due vuoti per sfera (atomo). Questi vuoti e le loro dimensioni hanno una grande influenza sulle proprietà del materiale.

Cosa sono i vuoti ottaedrici?

I vuoti ottaedrici sono spazi vuoti non occupati presenti in sostanze con sistemi cristallini ottaedrici. Un vuoto ottaedrico si forma tra sei atomi (o sfere). Lì, tre atomi (o sfere) strettamente imballati formano un triangolo equilatero e sono posti sugli altri tre atomi provocando la formazione di un vuoto. Anche qui due strati atomici sono coinvolti nella formazione del vuoto.

Figura 2: un vuoto ottaedrico al centro della cella unitaria.

Il volume di un vuoto ottaedrico è molto piccolo se confrontato con un vuoto tetraedrico. Quando si considera una cellula unitaria di una sostanza (avente una disposizione ottaedrica), c'è un vuoto ottaedrico al centro della cellula unitaria, e il numero di coordinazione di questo vuoto è sei poiché sei atomi lo circondano. In un reticolo cristallino, c'è un vuoto per una sfera (o atomo).

Quali sono le somiglianze tra i vuoti tetraedrici e ottaedrici?

• Entrambi sono vuoti presenti nei reticoli cristallini.
• Entrambi sono più piccoli delle sfere che formano il reticolo cristallino.

Qual è la differenza tra i vuoti tetraedrici e ottaedrici?

Articolo diff. Al centro prima della tabella

Vuoto tetraedrico vs vuoto ottaedrico
I vuoti tetraedrici sono spazi vuoti non occupati presenti in sostanze con sistemi cristallini tetraedrici.	I vuoti ottaedrici sono spazi vuoti non occupati presenti in sostanze con sistemi cristallini ottaedrici.
Crystal System
I vuoti tetraedrici possono essere trovati in sostanze che hanno una disposizione tetraedrica nel loro sistema cristallino.	I vuoti ottaedrici possono essere trovati in sostanze che hanno una disposizione ottaedrica nel loro sistema cristallino.
Posizione nella cella unitaria
I vuoti tetraedrici possono essere osservati nei bordi della cella unitaria.	I vuoti ottaedrici possono essere osservati al centro della cella unitaria.
Numero di coordinazione
Il numero di coordinazione del vuoto tetraedrico è quattro.	Il numero di coordinazione del vuoto ottaedrico è sei.
Numero di vuoti nel reticolo di cristallo
Ci sono due vuoti tetraedrici per sfera nel reticolo cristallino.	Ci sono un vuoto ottaedrico per sfera nel reticolo cristallino.

Riepilogo: vuoti tetraedrici e ottaedrici

I vuoti sono spazi vuoti presenti nei sistemi cristallini che sorgono a causa della diversa disposizione degli atomi. Esistono due tipi principali di vuoti denominati vuoti tetraedrici e vuoti ottaedrici. La differenza tra i vuoti tetraedrici e ottaedrici è che il vuoto tetraedrico è visibile nelle sostanze con sistemi cristallini tetraedrici mentre il vuoto ottaedrico è visibile nelle sostanze con sistemi cristallini ottaedrici.

Scarica il PDF Tetrahedral vs Octahedral voids

È possibile scaricare la versione PDF di questo articolo e utilizzarla per scopi offline come da nota di citazione. Si prega di scaricare la versione PDF qui Differenza tra vuoti tetraedrici e ottaedrici