Differenza chiave: equazione ionica completa vs equazione ionica netta
Le reazioni chimiche sono interazioni tra composti chimici per formare nuovi composti o per riorganizzare la loro struttura chimica. I composti che subiscono una certa reazione chimica sono chiamati reagenti e ciò che otteniamo alla fine è chiamato prodotto. Un'equazione chimica è una rappresentazione della reazione chimica utilizzando simboli chimici. L'equazione chimica mostra quali sono i reagenti e quali sono i prodotti. L'equazione ionica completa e l'equazione ionica netta sono due modi per rappresentare una reazione chimica. Il differenza fondamentale tra l'equazione ionica completa e quella ionica netta è quello l'equazione ionica completa fornisce tutte le specie ioniche che hanno partecipato alla reazione chimica mentre la reazione ionica netta fornisce le specie chimiche che hanno partecipato alla formazione del prodotto finale.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'equazione ionica completa
3. Cos'è l'equazione ionica netta
4. Confronto affiancato - Equazione ionica completa vs equazione ionica netta in forma tabulare
5. Riepilogo
Cos'è l'equazione ionica completa?
L'equazione ionica completa è un'equazione chimica che spiega la reazione chimica, indicando chiaramente le specie ioniche presenti in una soluzione. Una specie ionica è un anione (specie con carica negativa) o un catione (specie con carica positiva). Al contrario, un'equazione molecolare completa consente alle molecole di prendere parte a una reazione chimica. Consideriamo un esempio per comprendere questo concetto.
La reazione tra NaCl (cloruro di sodio) e AgNO 3 (nitrato d'argento) forma un precipitato di colore bianco. L'equazione molecolare per la reazione è la seguente.
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3
Figura 01: formazione di precipitato di AgCl
Questa reazione avviene in un mezzo acquoso. NaCl si dissocia in cationi e anioni nella soluzione acquosa come di seguito.
NaCl → Na + + Cl -
Quindi questi ioni subiscono una reazione con il nitrato d'argento formando il precipitato bianco di AgCl. Secondo l'equazione di cui sopra, dopo la reazione, NaNO 3 si forma come sottoprodotto. Tuttavia, ciò che effettivamente accade è che gli ioni Na + e NO 3 - vengono rilasciati nel mezzo acquoso e rimangono nella loro forma ionica. Quindi l'equazione ionica completa per questa reazione chimica può essere scritta come, Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Questa equazione fornisce tutti i dettagli sulla miscela di reazione e anche sul prodotto finale. L'equazione ionica completa di una reazione può essere utilizzata per ottenere l'equazione ionica netta.
Cos'è l'equazione ionica netta?
L'equazione ionica netta è un'equazione chimica che mostra gli ioni hanno partecipato alla formazione del prodotto finale. Questa equazione può essere ottenuta dall'equazione ionica completa cancellando gli ioni simili dai due lati dell'equazione ionica completa. Quindi, l'equazione ionica netta non fornisce dettagli su tutte le specie ioniche presenti nella miscela di reazione. Per la reazione tra NaCl e AgNO 3, l'equazione ionica netta può essere ottenuta come segue.
L'equazione ionica completa:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
L'equazione ionica netta:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Cl - + Ag + → AgCl -
L'equazione ionica netta sopra indica che gli ioni cloruro e i cationi argento sono responsabili della formazione del precipitato bianco di AgCl e questo non include gli ioni rimanenti (Na + e NO 3 -). Gli ioni eliminati sono noti come "ioni spettatori" che non implicano la formazione di un precipitato.
Qual è la differenza tra l'equazione ionica completa e quella ionica netta?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Completa l'equazione ionica vs net ionica |
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| L'equazione ionica completa è un'equazione chimica che spiega la reazione chimica, indicando chiaramente le specie ioniche presenti in una soluzione | L'equazione ionica netta è un'equazione chimica che fornisce gli ioni che partecipano alla formazione del prodotto finale. |
| Dettagli | |
| L'equazione ionica completa fornisce dettagli su tutte le specie ioniche presenti nella miscela di reazione. | L'equazione ionica netta fornisce dettagli sulle specie ioniche che partecipano alla formazione del prodotto finale. |
| Ottenere l'equazione | |
| L'equazione ionica completa può essere ottenuta dall'equazione molecolare della reazione chimica. | L'equazione ionica netta può essere ottenuta dall'equazione ionica completa. |
Riepilogo: equazione ionica completa e ionica netta
L'equazione ionica completa e l'equazione ionica netta sono due forme di equazioni chimiche utilizzate per descrivere le specie chimiche presenti in una miscela di reazione o le specie chimiche che hanno partecipato a una determinata reazione chimica. La differenza tra l'equazione ionica completa e quella ionica netta è che l'equazione ionica completa fornisce tutte le specie ioniche che hanno partecipato alla reazione chimica mentre la reazione ionica netta fornisce le specie chimiche che hanno partecipato alla formazione del prodotto finale.
