Differenza Tra Legame Idrogeno Intermolecolare E Intramolecolare

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave - Legame idrogeno intermolecolare vs intramolecolare

Il legame idrogeno è una forma di forza di attrazione tra alcune molecole polari. è un tipo di legame debole rispetto ai legami ionici o covalenti, ma sono forti forze di attrazione rispetto alle forze dipolo-dipolo e alle forze di Van der Waal. Un legame idrogeno si forma se la molecola polare ha un atomo fortemente elettronegativo avente una coppia di elettroni solitaria (che può agire come donatore di elettroni) legata a un atomo di idrogeno (un accettore di elettroni). poiché l'atomo fortemente elettronegativo può attrarre il legame dell'elettrone verso se stesso rispetto a quello di un atomo di idrogeno, l'atomo di idrogeno riceve una carica positiva parziale, risultando in una forte separazione di carica. Quindi, il legame idrogeno comune che forma legami chimici sono legame OH, legame NH e legame FH. Esistono due forme di legami idrogeno che possono essere formati;legame idrogeno intermolecolare che si verifica tra molecole polari e legame idrogeno intramolecolare che si verifica nella stessa singola molecola. Il differenza fondamentale tra il legame idrogeno intermolecolare e intramolecolare è quello il legame idrogeno intermolecolare si verifica tra due molecole mentre il legame idrogeno intramolecolare si verifica in una singola molecola.

CONTENUTI

1. Panoramica e differenza chiave

2. Che cos'è il legame idrogeno intermolecolare

3. Che cos'è il legame idrogeno intramolecolare

4. Confronto affiancato - Legame idrogeno intermolecolare vs intramolecolare in forma tabulare

5. Riepilogo

Che cos'è il legame idrogeno intermolecolare?

I legami idrogeno intermolecolari si verificano tra molecole separate in una sostanza. Pertanto, il donatore di elettroni e l'accettore di elettroni dovrebbero essere presenti in due molecole separate. Se sono presenti donatori e accettori di elettroni adeguati, qualsiasi molecola può formare legami idrogeno.

Figura 01: legame intermolecolare dell'idrogeno nelle molecole d'acqua

Un esempio comune di molecole che possono formare legami idrogeno intermolecolari sono molecole d'acqua (H ₂ legami O). Il idrogeno tra le molecole di acqua causa la formazione di una struttura rigida quando l'acqua liquida è convertito in solido ghiaccio.

Cos'è il legame idrogeno intramolecolare?

I legami idrogeno intramolecolari sono quelli che si verificano all'interno di una singola molecola. Questo tipo di legame idrogeno si verifica quando due gruppi funzionali in grado di formare legami idrogeno tra loro sono presenti nella stessa singola molecola. Ciò significa che sia il donatore di elettroni che l'accettore di elettroni dovrebbero essere presenti nella stessa molecola.

Figura 02: legame idrogeno intramolecolare nella salicilaldeide

Inoltre, questi due gruppi funzionali dovrebbero essere posizionati abbastanza vicini per questo legame idrogeno. L'esempio più comune di una molecola che mostra questo tipo di legame idrogeno è la salicilaldeide (C ₇ H ₆ O ₂).

Qual è la differenza tra legame idrogeno intermolecolare e intramolecolare?

Articolo diff. Al centro prima della tabella

Legame idrogeno intermolecolare vs intramolecolare
I legami idrogeno intermolecolari si verificano tra molecole separate in una sostanza.	I legami idrogeno intramolecolari sono quelli che si verificano all'interno di una singola molecola.
Componenti
I legami idrogeno intermolecolari si formano tra due molecole.	I legami idrogeno intramolecolari si formano tra molecole separate.

Riepilogo - Legame idrogeno intermolecolare vs intramolecolare

Il legame idrogeno è una forma di interazione dipolo-dipolo. Ma è un tipo di obbligazione debole. Esistono due forme di legame idrogeno come legami idrogeno intermolecolari e intramolecolari. La differenza tra il legame idrogeno intermolecolare e intramolecolare è che il legame idrogeno intermolecolare si verifica tra due molecole mentre il legame idrogeno intramolecolare si verifica in una singola molecola.