Differenza Tra Doppio Sale E Composto Di Coordinamento

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave - Doppio sale vs composto di coordinamento

Il differenza fondamentale tra il doppio sale e il composto di coordinazione è quello un doppio sale contiene due sali con diverse strutture cristalline mentre un composto di coordinazione contiene uno ione metallico centrale circondato da molecole o ioni noti come ligandi.

Un doppio sale è una miscela di due forme di composti salini. Questi due composti salini hanno due diverse strutture cristalline. Un composto di coordinazione o un complesso di coordinazione contiene uno ione metallico centrale legato a uno o più ligandi tramite legami covalenti coordinati, formando una struttura complessa.

CONTENUTI

1. Panoramica e differenza chiave

2. Che cos'è il doppio sale

3. Che cos'è il composto di coordinazione

4. Somiglianze tra il doppio sale e il composto di coordinazione

5. Confronto affiancato - Doppio sale vs composto di coordinazione in forma tabulare

6. Riepilogo

Cos'è il doppio sale?

Un doppio sale è un sale cristallino avente la composizione di una miscela di due sali semplici ma con una struttura cristallina diversa da entrambi. Un doppio sale contiene più di un catione o anione perché tutti i sali sono composti da anioni e cationi. Il doppio sale ha i due diversi composti del sale cristallizzati nello stesso reticolo ionico. Questo reticolo ionico è una struttura regolare di ioni.

L'allume è un esempio comune di doppio sale. Contiene cationi alluminio e anioni solfato. Un doppio sale cristallizza come un singolo composto di sale ma ionizza come due diversi composti di sale quando viene sciolto in acqua. altri esempi di doppi sali includono tartrato di sodio e potassio, solfacetato di alluminio (contiene due anioni distinti), ecc.

Figura 01: il solfato di ferro ammonio (II) è un doppio sale

Quando un doppio sale viene sciolto in acqua, si ionizza completamente in specie ioniche acquose. Ad esempio, KCeF ₄ è un doppio sale e fornisce ioni K ⁺, ioni Ce ³⁺ e ioni F ^- quando viene disciolto in acqua. le proprietà del doppio sale sono diverse da quelle dei singoli composti del sale da cui è composto il doppio sale.

Cos'è il composto di coordinamento?

I composti di coordinazione sono strutture complesse composte da uno ione metallico centrale circondato da molecole o ioni noti come ligandi. Questi ligandi sono legati allo ione metallico centrale tramite legami covalenti coordinati. Lo ione metallico centrale ha sempre una carica positiva. I ligandi sono ricchi di coppie di elettroni solitari. Questi elettroni vengono donati allo ione metallico per ridurre la carica positiva sullo ione metallico. Questo tipo di legame è noto come legame coordinato.

Figura 02: il modello del complesso di coordinamento trans-diclorotetraamminecobalto (III)

I complessi di coordinate hanno strutture diverse in base al tipo di ione metallico e al numero di ligandi presenti nel complesso di coordinazione. La struttura del composto di coordinazione è determinata dal numero di coordinazione del composto complesso. Il numero di coordinazione è il numero di ligandi legati allo ione metallico. Il più delle volte, il numero di coordinazione di un composto di coordinazione è compreso tra 2 e 9. Ci sono diverse strutture (note anche come geometrie) trovate nei composti di coordinazione come segue.

1. Struttura lineare - due ligandi
2. Planare trigonale: tre ligandi sono legati allo ione metallico
3. Tetraedrico o quadrato planare: quattro ligandi
4. Bipiramidale trigonale: si possono trovare cinque ligandi attorno allo ione metallico
5. Ottaedro: sei ligandi presenti
6. Bipiramidale pentagonale - sette ligandi
7. Antiprismatico quadrato - otto ligandi presenti

Quasi tutti i composti di coordinazione hanno colori diversi in base allo stato di ossidazione dello ione metallico centrale. Lo stato di ossidazione è il numero di elettroni che sono stati rimossi dall'atomo di metallo. questi colori sono il risultato delle transizioni elettroniche tra gli orbitali atomici dell'atomo di metallo a causa dell'assorbimento della luce. Ad esempio, quasi tutti i composti di rame hanno un colore blu o blu-verde e i composti ferrici (Fe ³⁺) hanno un colore marrone mentre i composti ferrosi (Fe ²⁺) hanno un colore verde.

Quali sono le somiglianze tra il doppio sale e il composto di coordinamento?

• Sia il doppio sale che il composto di coordinazione sono composti complessi
• Sia il doppio sale che il composto di coordinazione contengono molti ioni (anioni e cationi)

Qual è la differenza tra il doppio sale e il composto di coordinamento?

Articolo diff. Al centro prima della tabella

Doppio sale vs composto di coordinamento
Un doppio sale è un sale cristallino avente la composizione di una miscela di due sali semplici ma con una struttura cristallina diversa da entrambi.	I composti di coordinazione sono strutture complesse composte da uno ione metallico centrale circondato da molecole o ioni noti come ligandi.
Composizione
Un doppio sale contiene due tipi di composti salini cristallizzati nello stesso reticolo ionico.	Un composto di coordinazione contiene uno ione metallico circondato da ligandi legati a quello ione metallico tramite legami covalenti coordinati.
Legame chimico
I doppi sali contengono legami ionici tra cationi e anioni.	I composti coordinati contengono legami covalenti coordinati tra ione metallico e ligandi.
Solubilità
Quando disciolti in acqua, i doppi sali vengono dissociati in specie ioniche.	I composti di coordinazione sono composti solubili e non sono separati in specie ioniche.

Riepilogo - Doppio sale vs composto di coordinamento

I doppi sali e i composti di coordinazione sono composti complessi. Il doppio sale è una miscela di due diversi composti di sale che sono cristallizzati nello stesso reticolo cristallino. I composti di coordinazione sono complessi solubili. La differenza tra il doppio sale e il composto di coordinazione è che un doppio sale contiene due sali con diverse strutture cristalline mentre un composto di coordinazione contiene uno ione metallico centrale circondato da molecole o ioni noti come ligandi.