Differenza chiave - Ligandi bidentati vs ambidentati
La differenza chiave tra ligandi bidentati e ambidentati è che i ligandi bidentati possono legarsi a un atomo centrale tramite due legami contemporaneamente, mentre i ligandi ambidentati possono formare due legami con un atomo centrale, ma formano solo un legame alla volta.
I ligandi sono molecole o anioni ricchi di elettroni che possono donare coppie di elettroni solitari a un atomo che ha una carica elettrica positiva. Esistono diversi tipi di ligandi denominati ligandi monodentati, ligandi bidentati, ligandi polidentati, ecc. In base al numero di legami che possono formare con un atomo.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono i ligandi bidentati
3. Cosa sono i ligandi ambidentati
4. Somiglianze tra leganti bidentati e ambidentati
5. Confronto affiancato - Ligandi bidentati vs ambidentati in forma tabulare
6. Riepilogo
Cosa sono i ligandi bidentati?
I ligandi bidentati sono molecole o anioni che possono legarsi a un atomo tramite due legami covalenti coordinati. I legami covalenti coordinati sono un tipo di legami covalenti che si formano quando una specie chimica ricca di elettroni dona coppie di elettroni solitari a una specie chimica carente di elettroni come atomi di metallo caricati positivamente. Quando ligandi e cationi si legano in questo modo, si forma un composto di coordinazione. L'atomo a cui sono legati i ligandi è chiamato centro di coordinazione.
Figura 01: l'etilendiammina è un legante bidentato
Un ligando bidentato ha due atomi donatori. Ciò significa che ci sono due atomi che possono donare le loro coppie di elettroni solitari. Alcuni esempi comuni per i ligandi bidentati includono lo ione ossalato (C 2 O 4 2-) che ha due atomi di ossigeno come atomi donatori e l'etilendiammina (C₂H₄ (NH₂) ₂) che ha due atomi di azoto come atomi donatori.
Cosa sono i ligandi ambidentati?
I ligandi ambidentati sono molecole o ioni che hanno due atomi donatori ma sono in grado di legarsi con un atomo tramite un solo atomo donatore alla volta. Esempi di ligandi ambidentati includono ione tiocianato (SCN -) in cui sia un atomo di zolfo che un atomo di azoto sono in grado di donare coppie di elettroni solitari. Ma o l'atomo di zolfo o l'atomo di azoto possono legarsi al centro di coordinazione alla volta.
Figura 02: il tiocianato è un legante ambidentato
Un altro esempio è lo ione nitrato (NO 2 -) in cui sia l'atomo di azoto che l'atomo di ossigeno possono diventare un atomo donatore.
Quali sono le somiglianze tra ligandi bidentati e ambidentati?
- Entrambi i ligandi Bidentati e Ambidentati hanno due atomi donatori.
- Entrambi i ligandi hanno almeno due atomi con coppie di elettroni solitari.
Qual è la differenza tra ligandi bidentati e ambidentati?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
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| I ligandi bidentati sono molecole o anioni che possono legarsi a un atomo tramite due legami covalenti coordinati. | I ligandi ambidentati sono molecole o ioni che hanno due atomi donatori ma sono in grado di legarsi con un atomo tramite un solo atomo donatore alla volta. |
| Formazione del legame | |
| I ligandi bidentati sono in grado di formare due legami covalenti coordinati alla volta. | I ligandi ambidentati sono in grado di formare un legame covalente coordinato alla volta. |
| Esempi | |
| Esempi di ligandi bidentati includono etilendiammina e ione ossalato. | Esempi di ligandi ambidentati includono ione tiocianato e ione nitrato. |
Riassunto - Bidentate vs Ambidentate Ligands
I ligandi sono molecole o ioni che possono legarsi con atomi carenti di elettroni tramite legami covalenti coordinati. I ligandi bidentati e i ligandi ambidentati sono queste due forme di ligando. La differenza tra ligandi bidentati e ambidentati è che i ligandi bidentati possono legarsi con un atomo centrale tramite due legami contemporaneamente, mentre i ligandi ambidentati sono in grado di formare due legami con un atomo centrale ma formano solo un legame alla volta.
