Differenza chiave: rendimento percentuale vs recupero percentuale
La resa percentuale è la quantità di un composto ottenuto da una reazione di sintesi chimica rispetto alla quantità teoricamente prevista. Questo è un valore percentuale. Viene utilizzato per determinare l'efficienza di una reazione chimica. percentuale di recupero è un termine che viene spesso utilizzato in chimica organica per quanto riguarda i processi di ricristallizzazione. La percentuale di recupero è la quantità di composto puro rispetto al composto impuro ottenuto dalla sintesi chimica. La differenza chiave tra la resa percentuale e il recupero percentuale è che la resa percentuale viene calcolata come un rapporto tra la resa effettiva e la resa teorica mentre la percentuale di recupero è calcolata come il rapporto tra il composto puro e il composto iniziale.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è la resa percentuale
3. Cos'è la percentuale di recupero
4. Somiglianze tra resa percentuale e recupero percentuale
5. Confronto affiancato - resa percentuale vs recupero percentuale in forma tabulare
6. Riepilogo
Cos'è il rendimento percentuale?
La resa percentuale è il rapporto tra le percentuali di resa effettiva e la resa teorica del prodotto finale ottenuto dalla sintesi chimica. Di solito, la resa effettiva è inferiore a quella della resa teorica a causa di errori sperimentali come reazioni chimiche incomplete, perdita nel recupero del prodotto, ecc. Se la resa effettiva è uguale alla resa teorica, la resa percentuale è 100 %.
Calcolo della resa percentuale
Equazione
L'equazione utilizzata per calcolare la resa percentuale è la seguente.
Resa percentuale = (Resa effettiva / Resa teorica) x 100%
A volte, il valore della resa percentuale supera il 100%. Ciò significa che il prodotto ha una quantità del previsto dai calcoli teorici. Ciò è possibile perché possono esserci altre reazioni chimiche nella stessa miscela di reazione che producono lo stesso prodotto. Tuttavia, può anche essere dovuto alla presenza di impurità.
Facciamo un esempio per capire il calcolo della resa percentuale.
Es: Quando CaCO 3 (16,0 g) viene riscaldato alla decomposizione termica, si ottengono 7,54 g di CaO.
Figura 01: carbonato di calcio
Rendimento teorico:
CaCO 3 → CaO + CO 2
La stechiometria tra CaCO 3 e CaO è 1: 1. Pertanto, una mole di carbonato di calcio dovrebbe dare 1 mole di ossido di calcio. La massa molare del carbonato di calcio è 100 g / mol e la massa molare dell'ossido di calcio è 56 g / mol.
Se 100 g di CaCO3 sono stati bruciati, si ottengono 56 g di CaO. Ma in questo esperimento, sono stati bruciati 16,0 g. Quindi la quantità di CaO che dovrebbe essere data è, Resa teorica = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g
Quindi la resa percentuale può essere calcolata come segue.
Resa percentuale = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%
Cos'è il recupero percentuale?
Il recupero percentuale è la quantità di un prodotto ottenuta dopo la sua sintesi e purificazione. Il recupero percentuale può essere utilizzato per determinare l'efficienza della reazione di sintesi. Questo termine è spesso usato in chimica organica per determinare la resa ottenuta dalla ricristallizzazione.
Il processo di ricristallizzazione viene utilizzato per ottenere un prodotto purificato. Il più delle volte il prodotto finale dato dalla sintesi chimica ha molte impurità. Pertanto, la purificazione è un passaggio essenziale nelle reazioni di sintesi organica. Nel processo di ricristallizzazione, il composto da purificare viene miscelato con un opportuno solvente caldo e viene agitato bene. Quindi si lascia raffreddare. Durante questo raffreddamento, il composto viene precipitato. Quindi è possibile calcolare la percentuale di recupero.
Calcolo del recupero percentuale
Equazione
Recupero percentuale = (quantità di composto purificato / quantità di composto originale) x 100%
Qui, quantità di composto purificato significa la quantità di sostanza formata dopo il processo di ricristallizzazione. La quantità di composto originale significa la quantità di sostanza impura presa per ricristallizzare.
Consideriamo un esempio per comprendere il calcolo della resa percentuale.
Figura 02: un campione di acido cinnamico puro dopo la ricristallizzazione
Es: se 14 g di rame sono stati utilizzati in un processo di ricristallizzazione e la quantità di rame recuperata alla fine del processo è di 12 g, Recupero percentuale = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%
Qual è la somiglianza tra rendimento percentuale e recupero percentuale?
Entrambi i termini Rendimento percentuale e Recupero percentuale sono percentuali che sono rapporti moltiplicati per 100%
Qual è la differenza tra rendimento percentuale e recupero percentuale?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Rendimento percentuale vs recupero percentuale |
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| La resa percentuale è il rapporto tra le percentuali di resa effettiva e la resa teorica del prodotto finale ottenuto dalla sintesi chimica. | Il recupero percentuale è la quantità di un prodotto ottenuta dopo la sua sintesi e purificazione. |
| Scopo | |
| La resa percentuale può essere utilizzata per determinare l'efficienza della sintesi chimica. | Il recupero percentuale viene utilizzato per determinare la quantità di composto puro presente nel prodotto finale della sintesi chimica. |
| Equazione per il calcolo | |
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La resa percentuale è calcolata come rapporto tra resa effettiva e resa teorica. Resa percentuale = (Resa effettiva / Resa teorica) x 100% |
Il recupero percentuale viene calcolato come il rapporto tra il composto puro e il composto iniziale. Recupero percentuale = (quantità di composto purificato / quantità di composto originale) x 100% |
Riepilogo: rendimento percentuale vs recupero percentuale
Resa percentuale e recupero percentuale sono due termini utilizzati per indicare la quantità o la purezza del prodotto finale ottenuto da una reazione di sintesi chimica. La differenza tra resa percentuale e recupero percentuale è che la resa percentuale è calcolata come un rapporto tra resa effettiva e resa teorica mentre la resa percentuale è calcolata come il rapporto tra il composto puro e il composto iniziale.
