Differenza Tra Valenza Ed Elettroni Di Valenza

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenze chiave - Valenza vs elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza e gli elettroni di valenza sono termini correlati e la differenza chiave tra elettroni di valenza ed elettroni di valenza è meglio spiegata nelle loro definizioni; gli elettroni di valenza sono gli elettroni nel guscio più esterno di un elemento mentre gli elettroni di valenza sono il numero di elettroni che dovrebbero essere accettati o rimossi per ottenere la configurazione di gas nobile più vicina. Sono gli elettroni nel guscio più esterno che di solito contribuiscono a formare legami chimici. In alcuni atomi, il numero di elettroni di valenza è uguale al numero di elettroni di valenza.

Cosa sono gli elettroni di valenza?

Il numero di elettroni nel guscio più esterno di un atomo è chiamato "elettroni di valenza". Per questo motivo, il guscio più esterno di un atomo è chiamato "guscio di valenza". Il più delle volte, questi sono gli elettroni, che prendono parte al legame chimico. Quando gli elementi formano cationi, rimuovono gli elettroni dal guscio di valenza. Il numero di elettroni di valenza in un elemento determina il gruppo nella tavola periodica.

Cosa sono gli elettroni di valenza?

Il numero di elettroni necessari per guadagnare o perdere per riempire il guscio più esterno di un atomo è chiamato "elettroni di valenza". Per un particolare atomo, il numero di elettroni di valenza dipende dal numero di elettroni di valenza nell'atomo. Per il sodio, la valenza è uguale a 1, perché rimuove l'ultimo elettrone nel guscio più esterno per ottenere la struttura dell'ottetto del gas nobile più vicino.

Articolo diff. Al centro prima della tabella

Valenza dei principali elementi del gruppo Per elementi metallici, Numero di elettroni di valenza = Numero di elettroni di valenza (Rimuovono gli elettroni) Per elementi non metallici, Numero di elettroni di valenza = (8- Numero di elettroni di valenza) (Accettano elettroni)

Qual è la differenza tra Valency e Valence Electrons?

Definizione di valenza ed elettroni di valenza

Elettroni di valenza: gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo sono chiamati "elettroni di valenza". Per gli elementi del gruppo "s" e "p", il numero di elettroni di valenza è uguale al loro numero di gruppo.

Esempio

Elettroni di valenza: il numero di elettroni che dovrebbero essere accettati o rimossi per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile più vicino è chiamato "elettroni di valenza" o "valenza" di un atomo.

In generale, per gli elementi metallici (elementi del gruppo I, II e III), il numero di elettroni di valenza è uguale al numero di elettroni di valenza; rimuovono gli elettroni nel guscio di valenza per ottenere la struttura dell'ottetto.

Ma gli elementi non metallici accettano gli elettroni per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile più vicino. Pertanto, la valenza degli elementi non metallici viene calcolata sottraendo gli elettroni di valenza totali da 8.

Per il cloro, numero di elettroni di valenza = 8-7 = 1

Caratteristiche degli elettroni di valenza e di valenza

Valenza e Valenza Elettroni di elementi del gruppo VIII

Elettroni di valenza: gli elementi del gruppo VIII sono i gas nobili e sono chimicamente stabili. Il loro guscio esterno è completo e contiene otto elettroni nel guscio più esterno (eccetto Elio - He); così che gli elettroni del gruppo VIII hanno otto elettroni di valenza.

Elettroni di valenza: la valenza è una misura della capacità di formare legami con altri elementi o molecole. I gas nobili non accettano o rimuovono gli elettroni per ottenere la regola dell'ottetto poiché hanno già completato l'ultimo guscio. Pertanto, la valenza degli elementi del gruppo VII è uguale a zero.

Cortesia dell'immagine:

"Electron shell 010 Neon - no label" di commons: Utente: Pumbaa (opera originale di commons: Utente: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (versione con etichetta corrispondente). (CC BY-SA 2.0 uk) tramite Commons