Differenza chiave: metodo del numero di ossidazione rispetto al metodo della mezza reazione
Il metodo del numero di ossidazione e il metodo della mezza reazione sono due metodi utilizzati per bilanciare un'equazione chimica di una reazione redox. Una reazione redox è una reazione chimica composta da due reazioni chimiche parallele; reazione di ossidazione e reazione di riduzione. Queste sono note come mezze reazioni di una reazione redox. Pertanto, una reazione redox si verifica in una miscela di reazione in cui una sostanza subisce ossidazione e un'altra sostanza (o la stessa sostanza) subisce una riduzione. Le ossidazioni e le riduzioni modificano il numero di ossidazione o lo stato di ossidazione di un elemento chimico. O questo cambiamento nel numero di ossidazione o le semireazioni che si verificano nella reazione redox possono essere usati per bilanciare l'equazione chimica complessiva della reazione redox. Il differenza fondamentale tra il metodo del numero di ossidazione e il metodo di mezza reazione è quello il metodo del numero di ossidazione utilizza il cambiamento sul numero di ossidazione delle specie chimiche nella miscela di reazione mentre il metodo di mezza reazione utilizza il metodo di bilanciamento delle due mezze reazioni parallele seguite dalla loro aggiunta con l'un l'altro.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è il metodo del numero di ossidazione
3. Che cos'è il metodo della mezza reazione
4. Confronto affiancato - Metodo del numero di ossidazione vs metodo della metà della reazione in forma tabulare
5. Riepilogo
Che cos'è il metodo del numero di ossidazione?
Il metodo del numero di ossidazione è un metodo per bilanciare un'equazione chimica di una reazione redox utilizzando i numeri di ossidazione delle specie chimiche nella miscela di reazione. Il numero di ossidazione di un elemento chimico è il grado di ossidazione di quell'elemento. Il numero di ossidazione è talvolta chiamato stato di ossidazione e può essere un valore positivo, un valore negativo o può essere zero. Quando il numero di ossidazione di un atomo è aumentato, chiamiamo quell'atomo si è ossidato; al contrario, quando il numero di ossidazione è diminuito, quell'atomo si riduce.
Es: La reazione tra zinco (Zn) e acido cloridrico (HCl) dà cloruro di zinco (ZnCl 2) e idrogeno gassoso (H 2). Questa reazione è una reazione redox in cui lo zinco subisce ossidazione e l'atomo di idrogeno subisce una riduzione dove il numero di ossidazione del cloro non viene modificato. L'atomo di Zn si è ossidato a Zn 2+ mentre lo ione H + si è ridotto a H 2.
Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
Figura 01: reazione dello zinco con HCl
Il metodo del numero di ossidazione può essere utilizzato per bilanciare l'equazione precedente. Innanzitutto, dovrebbero essere indicati i numeri di ossidazione di tutti gli atomi.
Zn = 0
H in HCl = +1
Znin ZnCl 2 = +2
H in H 2 = 0
Quindi dovrebbe determinare i cambiamenti che hanno avuto luogo in questi numeri di ossidazione. Zn si è ossidato a Zn 2+ mentre H + è stato ridotto a H 2. Dopo aver riconosciuto questi cambiamenti, dovrebbe essere indicato l'aumento o la diminuzione del numero di ossidazione per atomo. Chiamiamo questo fattore "fattore ON" (l'aumento o la diminuzione per atomo). Dopo aver determinato il fattore ON, l'atomo ossidante deve essere moltiplicato per il fattore ON dell'atomo riducente e viceversa.
Fattore ON di Zn = 2
Fattore ON di H = 1
Quando moltiplicato, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Questo dà la reazione redox bilanciata: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Cos'è il metodo della mezza reazione?
Il metodo della semireazione è un metodo per bilanciare una reazione redox utilizzando le due semireazioni parallele; semireazione di ossidazione e semireazione di riduzione. Nelle reazioni redox, un reagente agisce come agente ossidante che ossida l'altro reagente, riducendosi al contempo.
Es: per la reazione tra zinco (Zn) e acido cloridrico (HCl), lo zinco agisce come agente riducente mentre l'idrogeno in HCl è l'agente ossidante. Quindi le due mezze reazioni equilibrate possono essere scritte come:
Ossidazione: Zn → Zn +2 + 2e
Riduzione: 2HCl + 2e → H 2 + 2Cl -
Quindi possiamo semplicemente aggiungere le mezze reazioni per ottenere le reazioni redox bilanciate. Ma prima di aggiungerli occorre verificare se il numero di elettroni su entrambi i lati è uguale (solo allora gli elettroni su entrambi i lati possono essere cancellati per ottenere l'equazione netta). Se gli elettroni non sono uguali, allora l'intera equazione (di una semireazione) dovrebbe essere moltiplicata per un valore appropriato fino a quando non sarà uguale al numero di elettroni nell'altra metà della reazione.
La reazione redox bilanciata: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Qual è la differenza tra il metodo del numero di ossidazione e il metodo della mezza reazione?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Metodo del numero di ossidazione rispetto al metodo della mezza reazione |
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| Il metodo del numero di ossidazione è un metodo per bilanciare un'equazione chimica di una reazione redox utilizzando i numeri di ossidazione delle specie chimiche nella miscela di reazione. | Il metodo della semireazione è un metodo per bilanciare una reazione redox utilizzando le due semireazioni parallele; metà reazione di ossidazione e metà reazione di riduzione |
| Metodo | |
| Il metodo del numero di ossidazione utilizza i cambiamenti nel numero di ossidazione di ciascun atomo nei reagenti e nei prodotti. | Il metodo della mezza reazione utilizza reazioni di ossidazione e riduzione della reazione redox. |
Riepilogo: metodo del numero di ossidazione rispetto al metodo della mezza reazione
Una reazione redox è un tipo comune di reazione in cui un reagente agisce come agente ossidante mentre un altro reagente agisce come agente riducente. Esistono due modi principali per bilanciare una reazione redox; metodo del numero di ossidazione e metodo della mezza reazione. La differenza tra il metodo del numero di ossidazione e il metodo di mezza reazione è che il metodo del numero di ossidazione utilizza il cambiamento sul numero di ossidazione delle specie chimiche nella miscela di reazione mentre il metodo di mezza reazione utilizza il metodo di bilanciamento delle due mezze reazioni parallele seguite dalla loro aggiunta con ciascuna altro.
