Differenza chiave: acido concentrato vs acido forte
Un acido è un composto chimico che può rilasciare ioni H + (protoni) nel mezzo in cui risiede attraverso la ionizzazione della molecola di acido. Esistono due tipi principali di acidi come acidi forti e acidi deboli. Gli acidi forti sono acidi che si dissociano completamente in soluzioni acquose, rilasciando ioni H +. Basi forti sono composti chimici che completamente dissociano in soluzioni acquose formando OH - ioni. In base alla concentrazione delle molecole di acido nella soluzione acquosa, questi acidi possono essere in due forme come acidi concentrati e acidi diluiti. Il differenza fondamentale tra un acido concentrato e un acido forte è quello gli acidi concentrati hanno un'elevata quantità di molecole di acido in una quantità unitaria di una miscela mentre gli acidi forti si dissociano completamente in una soluzione acquosa.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è un acido concentrato
3. Che cos'è un acido forte
4. Somiglianze tra acido concentrato e acido forte
5. Confronto fianco a fianco - Acido concentrato vs acido forte in forma tabulare
6. Riepilogo
Cos'è un acido concentrato?
L'acido concentrato è una soluzione acida avente un'elevata quantità di molecole di acido per volume unitario della soluzione. Il termine "concentrato" indica la presenza di una quantità elevata di un componente in una particolare miscela. Una soluzione concentrata contiene la quantità massima di molecole di acido. le molecole acide sono note come soluti perché queste molecole vengono disciolte in acqua per formare la soluzione acida.
La quantità di soluto presente può variare con la temperatura. Questo perché la solubilità di un composto è direttamente influenzata dalla temperatura. La quantità di soluto presente a una temperatura può non essere uguale alla quantità a una temperatura diversa. La maggior parte dei soluti ha un'elevata solubilità a temperature più elevate.
Gli acidi concentrati sono molto corrosivi, quindi pericolosi. Inoltre, alcuni acidi concentrati sono sensibili agli urti. Pertanto, questi acidi possono causare esplosioni a causa di una manipolazione impropria. A volte, l'inalazione di acidi concentrati può essere fatale e può causare ustioni agli occhi e alla pelle. Può persino provocare un incendio se viene a contatto con altri materiali.
Figura 1: una bottiglia di HCl concentrato
I termini concentrati sono usati principalmente nei confronti. Ad esempio, una soluzione di HCl avente una concentrazione di 18 mol / L si dice che sia più concentrata di una soluzione di 1 mol / L. l'opposto dell'acido concentrato è "acido diluito".
Cos'è un acido forte?
Un acido forte è un acido completamente dissociato o ionizzato in una soluzione acquosa. Pertanto, un acido forte ha una maggiore capacità di rilasciare protoni. In una soluzione acquosa, i protoni rilasciati si combinano con le molecole d'acqua formando ioni idronio (H 3 O +). Gli acidi forti sono classificati in base al numero di protoni rilasciati per molecola acida;
- Acido monoprotico: rilascia un protone per molecola acida
- Acido diprotico: rilascia due protoni per molecola acida.
- Acido poliprotico: rilascia più di due protoni per molecola di acido.
Forza acida:
La forza dell'acido descrive la capacità o la tendenza a perdere un protone da una molecola acida. Quindi, spiega la dissociazione dell'acido. Un acido completamente dissociato ha un'elevata forza acida. (Gli acidi deboli si dissociano parzialmente).
La forza dell'acido è misurata dalla costante di dissociazione acida (Ka) o dal suo valore logaritmico (pKa). Gli acidi forti hanno un valore Ka elevato e quindi un valore pKa inferiore.
p K a = −log K a
Figura 02: acido nitrico
Alcuni esempi di acidi forti includono quanto segue:
- Acido cloridrico (HCl)
- Acido solforico (H 2 SO 4)
- Acido nitrico (HNO 3)
- Acido perclorico (HClO 4)
- Acido bromidrico (HBr)
Qual è la somiglianza tra acido concentrato e acido forte?
Sia l'acido concentrato che l'acido forte sono forme di acidi molto corrosive
Qual è la differenza tra acido concentrato e acido forte?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Acido concentrato vs acido forte |
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| Un acido concentrato è una soluzione acida avente un'elevata quantità di molecole di acido per volume unitario della soluzione. | Un acido forte è un acido completamente dissociato o ionizzato in una soluzione acquosa. |
| Concentrazione | |
| Un acido di concentrazione contiene la quantità massima di soluti per volume unitario di soluzione a una data temperatura. | Un acido forte non contiene la quantità massima di soluti per unità di volume. |
| Forza acida | |
| Un acido concentrato può o non può avere un'elevata forza acida. | Un acido forte ha sempre una forza acida maggiore. |
Riassunto - Acido concentrato vs acido forte
Gli acidi sono principalmente in due gruppi di acidi forti e acidi deboli. Questi acidi possono essere in forma concentrata o in forma diluita. La differenza tra un acido concentrato e un acido forte è che gli acidi concentrati sono acidi che hanno un'elevata quantità di molecole di acido in una quantità unitaria di una miscela mentre gli acidi forti sono acidi che si dissociano completamente in una soluzione acquosa.
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