Differenza chiave: eccitazione vs potenziale di ionizzazione
I due termini potenziale di eccitazione e potenziale di ionizzazione sono correlati all'energia richiesta per spostare gli elettroni, ma c'è una differenza tra loro in base alla destinazione del movimento dell'elettrone. In altre parole, in queste due situazioni, la destinazione dell'elettrone dopo il movimento è diversa. In questo modo è possibile identificare due movimenti di elettroni. Gli elettroni possono spostarsi a un livello di energia più elevato all'interno dell'atomo o della molecola o staccarsi dal nucleo e allontanarsi dall'atomo. Entrambi questi processi richiedono quantità definite di energia. Gli elettroni non possono muoversi a meno che l'energia richiesta non venga assorbita. La differenza fondamentale tra il potenziale di eccitazione e quello di ionizzazione è che il potenziale di eccitazione è l'energia necessaria per passare da un livello di energia a un altro mentre il potenziale di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo.
Qual è il potenziale di eccitazione?
Gli atomi hanno livelli di energia che vengono chiamati orbite. Gli elettroni si muovono attorno al nucleo in queste orbite. Gli elettroni non possono scegliere orbite arbitrarie; sono posti in determinate orbite in base ai loro livelli di energia e sono limitati a muoversi o saltare a un altro livello di energia a meno che non assorbano la quantità di energia richiesta. Spostarsi da un'orbita all'altra dopo aver assorbito la quantità di energia richiesta è chiamato eccitazione e l'energia assorbita per spostarsi da un'orbita all'altra è chiamata potenziale di eccitazione o energia di eccitazione.
Qual è il potenziale di ionizzazione?
La ionizzazione è il processo di rimozione di un elettrone dal guscio di valenza. In generale, gli elettroni sono legati al nucleo tramite forti forze elettrostatiche. Pertanto, l'energia è necessaria per rimuovere completamente un elettrone dall'atomo. Questo è definito come la rimozione di un elettrone da un atomo o una molecola a una distanza infinita. L'energia richiesta per questo processo è chiamata "energia di ionizzazione" o "potenziale di ionizzazione".
In altre parole, è la differenza di potenziale tra lo stato iniziale, in cui l'elettrone è limitato al nucleo e lo stato finale in cui l'elettrone non è più attaccato al nucleo dove si trova all'infinito.
Tendenze periodiche per l'energia di ionizzazione (IE) rispetto al numero di protoni
Qual è la differenza tra eccitazione e potenziale di ionizzazione?
Definizione di potenziale di eccitazione e ionizzazione
Potenziale di eccitazione:
L'energia assorbita da un elettrone per passare da un livello di energia a un livello di energia più alto è chiamata "potenziale di eccitazione" o energia di eccitazione. Questa è solitamente la differenza di energia tra lo stato iniziale e quello finale.
Nota: l'elettrone si muove all'interno dell'atomo, ma a diversi livelli di energia.
Potenziale di ionizzazione:
L'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo è chiamata "potenziale di ionizzazione" o "energia di ionizzazione". Questa è la differenza di potenziale tra due stati in cui un elettrone è limitato al nucleo e l'elettrone viene rimosso dall'atomo. L'energia quando l'elettrone è a una distanza infinita è considerata zero.
Nota: un elettrone viene rimosso dall'atomo e non c'è attrazione con il nucleo quando viene rimosso.
Calcolo:
Potenziale di eccitazione:
Quando un elettrone salta da stato fondamentale (n = 1) ad un altro livello di energia (n = 2) l'energia corrispondente è chiamato 1 ° potenziale di eccitazione.
Articolo diff. Al centro prima della tabella
| 1 ° eccitazione potenziale = Energia (n = 2 livello) - Energia (n = 1 livello) = -3.4 EV - (-13,6 ev) = 10.2 ev |
Quando un elettrone salta dallo stato fondamentale (n = 1) a un altro livello di energia (n = 3), l'energia corrispondente viene chiamata 2 ° potenziale di eccitazione.
| 2 ° potenziale di eccitazione = Energia (n = 3 livelli) - Energia (n = 1 livello) = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev |
Potenziale di ionizzazione:
Considera la rimozione di un elettrone da n = 1 livello di energia. Il potenziale di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone dal livello n = 1 all'infinito.
| Potenziale di ionizzazione = E infinito - E (n = 1 livello) = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev |
Negli atomi, gli elettroni più debolmente legati vengono rimossi per primi e il potenziale di ionizzazione aumenta gradualmente man mano che si ionizza.
Cortesia dell'immagine:
"Mean Excitation Potential" di HPaul - Opera propria. (Dominio pubblico) tramite Wikimedia Commons
"First Ionization Energy" dell'utente: Sponk (CC BY-SA 3.0) tramite Commons
