Differenza Tra Isotopi E Isobar E Isotoni

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave: isotopi vs isobar vs isotoni

Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico con un numero diverso di neutroni. Pertanto gli isotopi dello stesso elemento chimico hanno lo stesso numero atomico ma masse atomiche diverse. Gli isobar sono atomi di diversi elementi chimici. Pertanto i numeri atomici sono essenzialmente diversi l'uno dall'altro. Gli isotoni hanno lo stesso numero di neutroni nel loro nucleo atomico. La differenza chiave tra isotopi, isobari e isotoni è che gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma numeri diversi di neutroni e isobare sono atomi di diversi elementi chimici aventi valori uguali per massa atomica mentre gli isotoni sono atomi di diversi elementi chimici aventi un uguale numero di neutroni nel nucleo atomico.

CONTENUTI

1. Panoramica e differenza chiave

2. Cosa sono gli isotopi

3. Cosa sono gli isobar

4. Cosa sono gli isotoni

5. Confronto fianco a fianco - Isotopi vs isobar vs isotoni in forma tabulare

6. Riepilogo

Cosa sono gli isotopi?

Gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma un numero diverso di neutroni. Un numero di protoni nell'atomo è il numero atomico di quell'atomo. Un particolare elemento chimico ha un numero fisso di protoni. Quindi, il numero atomico degli atomi dello stesso elemento chimico è simile tra loro. Pertanto, gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico. Il numero totale di protoni e neutroni è noto come massa atomica. Gli isotopi hanno masse atomiche diverse.

Il comportamento chimico degli isotopi di un elemento chimico è identico, ma le proprietà fisiche sono diverse l'una dall'altra. Quasi tutti gli elementi chimici hanno isotopi. Esistono 275 isotopi noti di 81 elementi chimici stabili. Per un particolare elemento chimico, ci sono isotopi stabili e isotopi radioattivi (instabili).

Figura 01: isotopi dell'idrogeno

Un isotopo è denominato utilizzando il nome dell'elemento chimico e la massa atomica dell'isotopo. Ad esempio, i due isotopi dell'elio sono indicati come "elio-2" e "elio-4". Di seguito vengono forniti alcuni esempi di isotopi.

Cosa sono gli isobar?

Gli isobar sono atomi di diversi elementi chimici con valori uguali per la massa atomica. La massa atomica è la somma di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. Un protone o un neutrone è noto come nucleone. Pertanto, le isobare hanno lo stesso numero di nucleoni.

I numeri atomici di queste isobare sono diversi l'uno dall'altro perché diversi elementi chimici hanno numeri atomici diversi. La regola isobara di Mattauch afferma che se due elementi adiacenti sulla tavola periodica hanno isotopi dello stesso numero di massa (isobari), uno di questi isotopi deve essere radioattivo. Se esistono isobare di tre elementi sequenziali, la prima e l'ultima isobare sono stabili e quella centrale può subire un decadimento radioattivo. Una serie isobara è una raccolta di diversi isotopi che hanno la stessa massa atomica.

Cosa sono gli isotoni?

Gli isotoni sono atomi di diversi elementi aventi un numero uguale di neutroni nel nucleo atomico. Gli isotoni hanno diversi numeri atomici (il numero di protoni nel nucleo è diverso l'uno dall'altro) così come diverse masse atomiche. Può essere espresso come di seguito;

Numero atomico = Z

Massa atomica = A

Numero di neutroni = N

Per tutti gli isotoni in una serie, A ≠ Z ma (AZ) = N (N è uguale per tutti gli isotoni in una serie). Di seguito vengono forniti alcuni esempi di isotoni.

Qual è la differenza tra isotopi e isobar e isotoni?

Articolo diff. Al centro prima della tabella

Isotopi vs isobar vs isotoni
Isotopi	Gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma un numero diverso di neutroni.
Isobars	Gli isobar sono atomi di diversi elementi chimici con valori uguali per la massa atomica.
Isotoni	Gli isotoni sono atomi di diversi elementi aventi un numero uguale di neutroni nel nucleo atomico.
Numero atomico
Isotopi	Gli isotopi hanno lo stesso numero atomico.
Isobars	Gli isobar hanno numeri atomici diversi.
Isotoni	Gli isotoni hanno numeri atomici diversi.
Massa atomica
Isotopi	Gli isotopi hanno una massa atomica diversa.
Isobars	Gli isobar hanno la stessa massa atomica.
Isotoni	Gli isotoni hanno massa atomica diversa.
Numero di neutroni
Isotopi	Gli isotopi hanno un numero diverso di neutroni.
Isobars	Gli isobar hanno un numero diverso di neutroni.
Isotone	Isotoni lo stesso numero di neutroni.

Riepilogo: isotopi vs isobar vs isotoni

Isotopi, isobari e isotoni sono termini usati per descrivere le relazioni tra atomi di diversi elementi chimici. La differenza tra isotopi, isobari e isotoni è che gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma diversi numeri di neutroni e isobare sono atomi di diversi elementi chimici con valori uguali per massa atomica mentre gli isotoni sono atomi di diversi elementi con un numero uguale di neutroni nel nucleo atomico.