Radioisotopo vs isotopo
Gli atomi sono i piccoli mattoni di tutte le sostanze esistenti. Esistono variazioni tra diversi atomi. Inoltre, ci sono variazioni all'interno degli stessi elementi. Gli isotopi sono esempi di differenze all'interno di un singolo elemento. Ci sono differenze all'interno degli isotopi dello stesso elemento dovute al numero variabile di neutroni. Tuttavia, tutti gli isotopi dello stesso elemento avranno un comportamento chimico simile.
Isotopi
Gli atomi dello stesso elemento possono essere diversi. Questi diversi atomi dello stesso elemento sono chiamati isotopi. Sono diversi l'uno dall'altro perché hanno un numero diverso di neutroni. Poiché il numero di neutroni è diverso, anche il loro numero di massa è diverso. Tuttavia, gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni e neutroni. Diversi isotopi sono presenti in quantità variabili e questo è dato come valore percentuale chiamato abbondanza relativa. Ad esempio, l'idrogeno ha tre isotopi come protio, deuterio e trizio. Il loro numero di neutroni e le abbondanze relative sono i seguenti.
1 H - nessun neutrone, l'abbondanza relativa è del 99,985%
2 H- un neutrone, l'abbondanza relativa è 0,015%
3 H- due neutroni, l'abbondanza relativa è 0%
Il numero di neutroni che un nucleo può contenere varia da elemento a elemento. Tra questi isotopi, solo alcuni sono stabili. Ad esempio, l'ossigeno ha tre isotopi stabili e lo stagno ha dieci isotopi stabili. Il più delle volte gli elementi semplici hanno lo stesso numero di neutroni del numero di protoni. Ma negli elementi pesanti ci sono più neutroni che protoni. Il numero di neutroni è importante per bilanciare la stabilità dei nuclei. Quando i nuclei sono troppo pesanti, diventano instabili; quindi, quegli isotopi stanno diventando radioattivi. Ad esempio, 238U emette radiazioni e decade in nuclei molto più piccoli. Gli isotopi possono avere proprietà diverse a causa delle loro diverse masse. Ad esempio, possono avere spin diversi, quindi i loro spettri NMR differiscono. Tuttavia, il loro numero di elettroni è simile, dando luogo a un comportamento chimico simile.
Uno spettrometro di massa può essere utilizzato per ottenere informazioni sugli isotopi. Fornisce il numero di isotopi di un elemento, le loro abbondanze e masse relative.
Radioisotopi
Il radioisotopo è un isotopo con radioattività. La radioattività è la trasformazione nucleare spontanea che si traduce nella formazione di nuovi elementi. In altre parole, la radioattività è la capacità di rilasciare radiazioni. C'è un gran numero di elementi radioattivi. In un atomo normale, il nucleo è stabile. Tuttavia, nei nuclei degli elementi radioattivi, c'è uno squilibrio del rapporto tra neutroni e protoni; quindi, non sono stabili. Per diventare stabili, questi nuclei emetteranno particelle e questo processo è noto come decadimento radioattivo. Ad esempio, l'uranio ha due isotopi come U-235 e U-238. Da questi due, l'U-238 è stabile, ma l'isotopo U-235 è radioattivo e viene utilizzato nelle bombe atomiche e nei reattori a fissione nucleare. I radioisotopi sono importanti anche nella diagnosi e nel trattamento medico.
Qual è la differenza tra isotopo e radioisotopo?
• Il radioisotopo è un isotopo con radioattività.
• Gli isotopi normali sono stabili e i radioisotopi non sono stabili.
• I radioisotopi hanno un tempo di vita e si decompongono costantemente e si trasformano in un'altra forma.
• Gli isotopi dello stesso elemento possono avere attività radio diverse poiché il numero di neutroni in essi è diverso.
