Sommario:
- Differenza chiave: iperconiugazione vs risonanza
- Cos'è l'iperconiugazione?
- Cos'è la risonanza?
- Qual è la differenza tra iperconiugazione e risonanza?
Video: Differenza Tra Iperconiugazione E Risonanza
2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39
Differenza chiave: iperconiugazione vs risonanza
L'iperconiugazione e la risonanza possono stabilizzare le molecole o gli ioni poliatomici in due modi diversi. I requisiti per questi due processi sono diversi. Se una molecola può avere più di una struttura di risonanza, quella molecola possiede la stabilizzazione della risonanza. Tuttavia, l'iperconiugazione si verifica in presenza di un legame σ con un orbitale p adiacente vuoto o parzialmente riempito o un orbitale π. Questa è la differenza fondamentale tra iperconiugazione e risonanza
Cos'è l'iperconiugazione?
L'interazione degli elettroni in un legame σ (generalmente legami CH o CC) con un orbitale p adiacente vuoto o parzialmente riempito o un orbitale π si traduce in un orbitale molecolare esteso aumentando la stabilità del sistema. Questa interazione di stabilizzazione è chiamata "iperconiugazione". Secondo la teoria del legame di valenza, questa interazione è descritta come "doppio legame senza risonanza del legame".
Iperconiugazione di Schreiner
Cos'è la risonanza?
La risonanza è il metodo per descrivere gli elettroni delocalizzati in una molecola o ione poliatomico quando può avere più di una struttura di Lewis per esprimere il modello di legame. Diverse strutture che contribuiscono possono essere utilizzate per rappresentare questi elettroni delocalizzati in una molecola o uno ione, e quelle strutture sono chiamate strutture di risonanza. Tutte le strutture che contribuiscono possono essere illustrate utilizzando una struttura di Lewis con un numero numerabile di legami covalenti distribuendo la coppia di elettroni tra due atomi nel legame. Poiché diverse strutture di Lewis possono essere utilizzate per rappresentare la struttura molecolare. L'attuale struttura molecolare è un intermedio di tutte quelle possibili strutture di Lewis. Si chiama ibrido di risonanza. Tutte le strutture che contribuiscono hanno i nuclei nella stessa posizione, ma la distribuzione degli elettroni può essere diversa.
Risonanza fenolica
Qual è la differenza tra iperconiugazione e risonanza?
Caratteristiche di iperconiugazione e risonanza
Iperconiugazione
L'iperconiugazione influisce sulla lunghezza del legame e si traduce nell'accorciamento dei legami sigma (legami σ)
Articolo diff. Al centro prima della tabella
| Molecola | Lunghezza del legame CC | Motivo |
| 1,3-butadiene | 1,46 A | Coniugazione normale tra due parti alcheniliche. |
| Metilacetilene | 1,46 A | Iperconiugazione tra le parti alchiliche e alchiniliche |
| Metano | 1,54 A | È un idrocarburo saturo senza iperconiugazione |
Le molecole con iperconiugazione hanno valori più elevati per il calore di formazione rispetto alla somma delle loro energie di legame. Ma il calore di idrogenazione per doppio legame è inferiore a quello dell'etilene
La stabilità dei carbocationi varia a seconda del numero di legami CH attaccati all'atomo di carbonio caricato positivamente. La stabilizzazione dell'iperconiugazione è maggiore quando sono attaccati molti legami CH
(CH 3) 3 C + > (CH 3) 2 CH + > (CH 3) CH 2 + > CH 3 +
La forza relativa dell'iperconiugazione dipende dal tipo di isotopo dell'idrogeno. L'idrogeno ha una forza maggiore rispetto al deuterio (D) e al trizio (T). Il trizio ha la minima capacità di mostrare iperconiugazione tra di loro. L'energia richiesta per rompere il legame CT> legame CD> legame CH, e questo rende più facile l'iperconiugazione di H
Risonanza
Diverse strutture di Lewis possono essere utilizzate per rappresentare la struttura, ma la struttura effettiva è un intermedio di queste strutture che contribuiscono ed è rappresentata da un ibrido di risonanza
Le strutture di risonanza non sono isomeri. Queste strutture di risonanza differiscono solo nella posizione degli elettroni, ma non nella posizione dei nuclei
Ogni struttura di Lewis ha un numero uguale di valenza ed elettroni spaiati, e questo porta ad avere la stessa carica in ogni struttura
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