Differenza chiave - Octet vs Duplet
In natura sono presenti atomi o composti chimicamente attivi e inattivi. Questa caratteristica dipende principalmente dal numero di elettroni presenti nei gusci più esterni degli atomi. Gli atomi con gusci incompleti possono diventare attivi per completare la loro configurazione elettronica per diventare stabili. Gli atomi inattivi hanno una configurazione elettronica completa; quindi, questi atomi non reagiscono con nessun altro atomo se non in condizioni speciali. I gas nobili sono sempre inattivi in natura. Quindi, sono conosciuti come gas inerti. I gas inerti si trovano nell'ottava colonna della tavola periodica. Altri elementi nello stesso periodo (riga) tendono ad ottenere la configurazione elettronica del gas inerte alla fine di quel periodo, che è la forma più stabile in natura. Gli atomi attivi tendono a completare il numero di elettroni secondo la regola dell'ottetto o la regola del duplet. Il differenza fondamentale tra ottetto e duplet è quello l'ottetto è un atomo o uno ione con un massimo di otto elettroni nel guscio più esterno mentre il duplet è un atomo con il massimo di due elettroni nel guscio più esterno.
INDICE
1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è un ottetto
3. Che cos'è un duplet
4. Confronto affiancato - Ottetto vs Duplet
5. Riepilogo
Cos'è un ottetto?
Un ottetto è un atomo o uno ione con otto elettroni nel guscio più esterno di quell'atomo. Tutti i gas nobili tranne l'elio hanno otto elettroni e sono di natura inerte. La configurazione elettronica di un gas nobile terminerà sempre come segue.
ns 2 np 6
Ad esempio, la configurazione elettronica di Neon è 1s 2 2s 2 2p 6. Il neon è un gas inerte.
Altri elementi aventi sette, sei, ecc. Elettroni nell'orbitale più esterno tendono ad obbedire alla regola dell'ottetto ottenendo elettroni dall'esterno; alcuni altri elementi aventi uno, due, ecc. elettroni tendono a perdere elettroni e ottenere la configurazione elettronica del gas inerte più vicino. Ma altri elementi al centro della tavola periodica formeranno nuovi legami con elementi che hanno elettroni in eccesso per condividere quegli elettroni e diventare un ottetto.
Figura 01: Neon, un ottetto
Cos'è un Duplet?
L'atomo di idrogeno e l'atomo di elio sono gli elementi più piccoli in natura e hanno un solo orbitale attorno al loro nucleo. Questo orbitale è chiamato orbitale 1s. Questo orbitale può contenere un massimo di due elettroni. L'atomo di idrogeno ha un elettrone e l'elio ha due elettroni. Quindi, l'elio è chiamato duplet. L'elio ha il numero massimo di elettroni che può avere; quindi è un elemento stabile in natura. Pertanto, l'elio è anche un gas inerte. Ma l'idrogeno ha un solo elettrone e l'unico orbitale che ha è incompleto. Pertanto, l'atomo di idrogeno da solo è molto reattivo e tende a formare un legame covalente con un altro atomo di idrogeno condividendo gli unici elettroni che hanno. Quindi questi atomi di idrogeno diventano doppietti poiché ora hanno due elettroni nei loro orbitali più esterni. Ma il litio può anche comportarsi come un dupletto rimuovendo l'elettrone dal suo orbitale più esterno. La configurazione elettronica del litio è 1s2 2s 1. Rimuovendo l' elettrone 2s 1, può diventare un dupletto. In tal caso, He, H - e Li + sono doppietti che possono esistere come doppietti stabili.
Tutti i duplet hanno la configurazione elettronica che termina come segue.
ns 2
Figura 02: elio, un duplice
Qual è la differenza tra Octet e Duplet?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Ottetto vs Duplet |
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| Octet ha otto elettroni nel guscio più esterno. | Duplet ha due elettroni nel guscio più esterno. |
| Configurazione elettronica comune | |
| Octet ha una configurazione elettronica di tipo ns 2 np 6 alla fine. | Duplet ha una configurazione di tipo ns 2 alla fine. |
| Numero di orbitali | |
| L'ottetto può avere un minimo di due orbitali. | Un duplet ha un solo orbitale. |
| Tipo di orbitali | |
| Un ottetto può avere tutti i tipi di orbitali come s, p, d, f, ecc. | Duplet ha solo l'orbitale. |
Riepilogo - Octet vs Duplet
Tutti gli elementi tendono a diventare stabili. Ma con configurazioni elettroniche incomplete, gli atomi non possono essere stabili; quindi, diventano molto reattivi per riempire i gusci di elettroni guadagnando, perdendo o condividendo elettroni. Gli atomi o le molecole che obbediscono alla regola dell'ottetto o del dupletto sono stabili. Il differenza fondamentale tra ottetto e dupletto è quello l'ottetto ha otto elettroni nel suo orbitale più esterno mentre il dupletto ha due elettroni nel suo orbitale.
