Oro vs platino
L'oro e il platino sono considerati metalli utilizzati per la creazione di gioielli e sono costosi. Entrambi sono elementi meno reattivi e sono ideali per le gioiellerie.
Oro
L'oro è un metallo di transizione con il simbolo chimico Au. Au deriva dalla parola latina "aurum" che significa "alba splendente". L'oro è nel gruppo 11 della tavola periodica e il suo numero atomico è 79. La sua configurazione elettronica è [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1. L'oro è un metallo lucido con un colore giallo metallizzato. Inoltre, è un metallo malleabile e duttile.
L'oro è ampiamente utilizzato per realizzare gioielli e statue. È considerato un metallo molto prezioso. Una delle proprietà importanti dell'oro è la sua minore reattività. L'oro non reagisce con l'umidità e l'ossigeno nell'aria. Pertanto, non importa per quanto tempo è esposto all'aria, lo strato di ossido d'oro non si formerà; pertanto, il suo colore non si sbiadisce o cambia.
Poiché l'oro non reagisce facilmente con altre sostanze chimiche, si presenta come un elemento libero nella natura. Le particelle d'oro si trovano incorporate nelle rocce. Johannesburg, in Sudafrica, ha uno dei più grandi giacimenti d'oro. Oltre a questo, Russia, Stati Uniti, Australia e Perù sono i principali produttori di oro al mondo.
L'oro crea facilmente lega con altri metalli. L'oro ha comunemente +1 e +3 stati di ossidazione. Gli ioni d'oro in una soluzione possono essere facilmente ridotti allo stato di ossidazione 0, quindi l'oro può essere precipitato. 197 Au è l'unico isotopo stabile dell'oro. Tra le applicazioni dell'oro, è in uso da secoli. Era considerato prezioso dalla storia e veniva usato come moneta. Quando si creano gioielli, l'oro puro (24k) non viene utilizzato. Di solito è legato con altri metalli e l'oro 22k, 18k, 9k ecc. Viene utilizzato per il processo di creazione di gioielli.
Platino
Platino o Pt è un metallo di transizione con il numero atomico 78. Nella tavola periodica, è nel gruppo con nichel e palladio. Così ha la configurazione elettrica simile al Ni con orbitali esterni aventi disposizione s 2 d 8. Il platino, più comunemente, forma stati di ossidazione +2 e +4. Può anche formare stati di ossidazione +1 e +3.
Il platino è di colore bianco argenteo e ha una densità maggiore. Ha sei isotopi. Tra questi, quello più abbondante è 195 Pt. La massa atomica del platino è di circa 195 gmol -1. Il platino non si ossida né reagisce con HCl o acido nitrico. È altamente resistente alla corrosione. Pt può anche resistere a temperature molto elevate senza sciogliersi. (Il suo punto di fusione è 1768,3 ° C) Inoltre, è paramagnetico.
Il platino è un metallo molto raro, utilizzato nella creazione di gioielli. I gioielli in platino sono anche conosciuti come gioielli in oro bianco ed sono molto costosi. Inoltre può essere utilizzato come elettrodo in sensori elettrochimici e celle. Il platino è un buon catalizzatore da utilizzare nelle reazioni chimiche. Il Sudafrica è il produttore numero uno di platino metallico.
Oro vs platino
