Differenza Tra Titolazione Acido-base E Titolazione Redox

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave - Titolazione acido-base rispetto alla titolazione Redox

In generale, le titolazioni vengono utilizzate per determinare la concentrazione di una soluzione sconosciuta (analita). I due metodi titrimetrici più comunemente usati sono le titolazioni acido-base e le titolazioni redox. La differenza fondamentale tra le titolazioni acido-base e le titolazioni redox è la natura della reazione che avviene tra il titolante e l'analita nella titolazione. Nelle titolazioni acido-base si verifica una reazione di neutralizzazione e nelle titolazioni redox, si verifica una reazione redox (una reazione ossidante e una reazione di riduzione). L'uso di indicatori è il metodo più comunemente utilizzato per determinare il punto finale della reazione.

Cos'è una titolazione acido-base?

Nelle titolazioni acido-base, come titolante viene utilizzato un acido (titolazioni acide) o una base (titolazioni basiche). Esempi di acidi utilizzati nelle titolazioni acide sono H ₂ SO ₄, HCl o HNO _{3. I} titolanti basici più utilizzati sono NaOH, K ₂ CO ₃ o Na ₂ CO _3. Le titolazioni acido-base possono essere classificate come segue a seconda dell'intensità di l'acido e la base.

1. Titolazioni acido forte - base forte
2. Titolazioni acido forte-base debole
3. Titolazioni acido debole - base forte
4. Titolazioni acido debole - base debole

Nella maggior parte delle titolazioni acido-base, gli indicatori vengono utilizzati per determinare il punto finale della reazione. Vengono utilizzati indicatori diversi a seconda del tipo di titolazione sopra menzionato.

Cos'è una titolazione Redox?

Una titolazione redox implica una reazione redox. La reazione redox ha due reazioni; una reazione di ossidazione e una reazione di riduzione. Entrambi i processi di ossidazione e riduzione avvengono contemporaneamente, consentendo di determinare il completamento della reazione. Questo è anche noto come il punto finale della titolazione. Questo può essere determinato in diversi modi; utilizzando elettrodi indicatori, indicatori redox (l'indicatore produce un colore diverso allo stato di riduzione dell'ossidazione) e indicatori non redox (l'indicatore produce un colore quando viene aggiunta una quantità in eccesso di titolante).

Qual è la differenza tra la titolazione acido-base e la titolazione Redox?

Natura della reazione:

Titolazione acido-base: una titolazione acido-base comporta una reazione di neutralizzazione tra l'analita (la soluzione con concentrazione sconosciuta) e il titolante acido o basico.

Titolazione redox: una reazione redox implica una reazione di ossidazione e riduzione tra l'analita e il titolante. Non esiste una regola del genere per cui il componente si ossida e quale si riduce. L'analita o il titolante si ossida e il componente rimanente si riduce di conseguenza.

Determinazione del punto finale:

Titolazione acido-base: in generale, un indicatore di pH, un pHmetro o un misuratore di conduttanza viene utilizzato per determinare il punto finale di una titolazione acido-base.

Titolazione Redox: i metodi più comunemente usati per determinare il punto finale di una reazione redox utilizzano un potenziometro o un indicatore redox. Tuttavia, molto spesso l'analita o il titolante produce un colore al punto finale. Pertanto, in questi casi non sono necessari indicatori aggiuntivi.

Esempi:

Titolazione acido-base:

Articolo diff. Al centro prima della tabella

genere	Reazione (indicatore)
Titolazione acido forte - base forte	HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftaleina / arancio metile)
Titolazione acido forte - base debole	HCl + NH 3 à NH 3 Cl (arancio metile)
Acido debole - titolazione base forte	CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftaleina)
Titolazione acido debole - base debole	CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Nessun indicatore adatto)

Titolazione Redox:

2 KMnO ₄ + 5 H ₂ C ₂ O ₄ + 6 HCl → 2 MnCl ₂ + 2KCl + 10 CO ₂ + 8 H ₂ O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Nella reazione di cui sopra, il permanganato viene ridotto mentre l'acido ossalico viene ossidato. Quando la reazione è completa, il colore viola del permanganato diventa incolore.

KMnO ₄ + 5FeCl ₂ + 8HCl → 5FeCl ₃ + MnCl ₂ + KCl + 4H ₂ O

(+7) (+2) (+3) (+2)

Cortesia dell'immagine:

1. Titolazione di acido debole con base forte Per Quantumkinetics (Opera propria) [CC BY 3.0], tramite Wikimedia Commons

2. "Winkler Titration Prior Titration" di Willwood [CC BY-SA 3.0] tramite Commons