Differenza chiave - Titolazione acido-base rispetto alla titolazione Redox
In generale, le titolazioni vengono utilizzate per determinare la concentrazione di una soluzione sconosciuta (analita). I due metodi titrimetrici più comunemente usati sono le titolazioni acido-base e le titolazioni redox. La differenza fondamentale tra le titolazioni acido-base e le titolazioni redox è la natura della reazione che avviene tra il titolante e l'analita nella titolazione. Nelle titolazioni acido-base si verifica una reazione di neutralizzazione e nelle titolazioni redox, si verifica una reazione redox (una reazione ossidante e una reazione di riduzione). L'uso di indicatori è il metodo più comunemente utilizzato per determinare il punto finale della reazione.
Cos'è una titolazione acido-base?
Nelle titolazioni acido-base, come titolante viene utilizzato un acido (titolazioni acide) o una base (titolazioni basiche). Esempi di acidi utilizzati nelle titolazioni acide sono H 2 SO 4, HCl o HNO 3. I titolanti basici più utilizzati sono NaOH, K 2 CO 3 o Na 2 CO 3. Le titolazioni acido-base possono essere classificate come segue a seconda dell'intensità di l'acido e la base.
- Titolazioni acido forte - base forte
- Titolazioni acido forte-base debole
- Titolazioni acido debole - base forte
- Titolazioni acido debole - base debole
Nella maggior parte delle titolazioni acido-base, gli indicatori vengono utilizzati per determinare il punto finale della reazione. Vengono utilizzati indicatori diversi a seconda del tipo di titolazione sopra menzionato.
Cos'è una titolazione Redox?
Una titolazione redox implica una reazione redox. La reazione redox ha due reazioni; una reazione di ossidazione e una reazione di riduzione. Entrambi i processi di ossidazione e riduzione avvengono contemporaneamente, consentendo di determinare il completamento della reazione. Questo è anche noto come il punto finale della titolazione. Questo può essere determinato in diversi modi; utilizzando elettrodi indicatori, indicatori redox (l'indicatore produce un colore diverso allo stato di riduzione dell'ossidazione) e indicatori non redox (l'indicatore produce un colore quando viene aggiunta una quantità in eccesso di titolante).
Qual è la differenza tra la titolazione acido-base e la titolazione Redox?
Natura della reazione:
Titolazione acido-base: una titolazione acido-base comporta una reazione di neutralizzazione tra l'analita (la soluzione con concentrazione sconosciuta) e il titolante acido o basico.
Titolazione redox: una reazione redox implica una reazione di ossidazione e riduzione tra l'analita e il titolante. Non esiste una regola del genere per cui il componente si ossida e quale si riduce. L'analita o il titolante si ossida e il componente rimanente si riduce di conseguenza.
Determinazione del punto finale:
Titolazione acido-base: in generale, un indicatore di pH, un pHmetro o un misuratore di conduttanza viene utilizzato per determinare il punto finale di una titolazione acido-base.
Titolazione Redox: i metodi più comunemente usati per determinare il punto finale di una reazione redox utilizzano un potenziometro o un indicatore redox. Tuttavia, molto spesso l'analita o il titolante produce un colore al punto finale. Pertanto, in questi casi non sono necessari indicatori aggiuntivi.
Esempi:
Titolazione acido-base:
Articolo diff. Al centro prima della tabella
| genere | Reazione (indicatore) |
| Titolazione acido forte - base forte | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftaleina / arancio metile) |
| Titolazione acido forte - base debole | HCl + NH 3 à NH 3 Cl (arancio metile) |
| Acido debole - titolazione base forte | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftaleina) |
| Titolazione acido debole - base debole | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Nessun indicatore adatto) |
Titolazione Redox:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Nella reazione di cui sopra, il permanganato viene ridotto mentre l'acido ossalico viene ossidato. Quando la reazione è completa, il colore viola del permanganato diventa incolore.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Cortesia dell'immagine:
1. Titolazione di acido debole con base forte Per Quantumkinetics (Opera propria) [CC BY 3.0], tramite Wikimedia Commons
2. "Winkler Titration Prior Titration" di Willwood [CC BY-SA 3.0] tramite Commons
